10．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

蠟燭燃燒

B．

玻璃粉碎

C．

冰川融化

D．

電燈發(fā)光

9．結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）指出圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，反應(yīng)的方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若收集很純凈的氧氣，選用的收集裝置是D．
（3）實驗室制取二氧化碳時，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應(yīng)盛放濃硫酸，氣體應(yīng)從端通入c（填“c”或“d”）．．與B相比，若用C裝置作為制取該氣體的發(fā)生裝置，其優(yōu)點為可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）H₂S是有毒氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀H₂SO₄在常溫時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H₂S，H₂S氣體的密度比空氣大，易溶于水．
①實驗室制H₂S的化學(xué)方程式為H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑．
②某同學(xué)用E裝置來收集H₂S氣體由c端通入．，另一端連接G裝置．用G裝置來收集處理H₂S，說明H₂S具有的性質(zhì)，漏斗的作用是防止溶液倒吸．

8．“分類”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類中不正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅、氯化鈉、純堿-鹽		B．	硫酸銨、草木灰、尿素-氮肥
	C．	空氣、天然氣、碘酒-混合物		D．	鐵元素、銅元素、汞元素-金屬元素

7．為比較相同濃度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
（1）請寫出在FeCl₃溶液作用下H₂O₂分解的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）該實驗收集氣體采用的是排水集氣法．
（3）如圖，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是打開活塞，將導(dǎo)氣管另一端放在水槽內(nèi)，將注射器活塞向上拉至一定位置，導(dǎo)管內(nèi)形成穩(wěn)定的液柱，則證明放裝置氣密性良好．
（4）要定量比較兩者的催化效果，可比較相同時間產(chǎn)生氣體的多少或產(chǎn)生相同氣體所用時間的長短等．
（5）為了使得到的實驗數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，開始收集氣體的時間點應(yīng)該是A．（填序號）
A．導(dǎo)管口一有氣泡冒出時   B．待冒出氣泡連續(xù)且均勻時    C．檢驗產(chǎn)生的氣體純凈時．

6．自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰．自動滅火陶瓷磚的滅火原理是（　�。�

	A．	使可燃物與氧氣隔絕		B．	使可燃物的溫度降低到著火點以下
	C．	降低可燃物的著火點		D．	清除可燃物

5．自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：

資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]，消毒劑有液氯（Cl₂）
回答下列問題：
（1）操作X的名稱是過濾，試劑A的名稱是活性炭．
（2）明礬作絮凝劑是因為與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠狀物．氫氧化鋁的化學(xué)式為Al（OH）₃．
液氯與水中雜質(zhì)反應(yīng)生成一些對人體有害的物質(zhì)，例如三氯甲烷（CHCl₃）．三氯甲烷屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）能作消毒劑與絮凝劑．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是+6．
（4）自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法 是煮沸．經(jīng)過此法后，水中的部分Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂．
（5）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-．
（6）實驗室用自來水制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸．
（7）自來水可被電解．電解水實驗中，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比V_正極：V_負(fù)極=1：2．

4．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（　�。�

	A．	鹽：小蘇打、硫酸銅、硝酸銨		B．	無機物：H2O、CaCO3、C2H3OH
	C．	混合物：冰水共存物、石油、熟石灰		D．	合成材料：塑料、合成纖維、合金

3．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，小明同學(xué)利用如圖1所示的自制簡易凈水器對粗鹽水進行初步凈化．

（1）凈水器中活性炭的作用是吸附作用．初步凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計了如圖2所示除雜流程
（2）步驟④需要進行蒸發(fā)結(jié)晶的操作，此操作中玻璃棒的作用是攪拌
防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺；得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量比原來樣品中氯化鈉的質(zhì)量多（選填“多”“少”或“一樣多”）．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅱ為氫氧化鎂（寫物質(zhì)名稱），下列試劑X不符合要求的是BCD（選填字母）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液
C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟①除去氯化鈣的化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
（5）該同學(xué)為了證明溶液Ⅲ中是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是D（選填字母）．
A．往溶液Ⅲ中加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余
B．往溶液Ⅲ中加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
C．往溶液Ⅲ中滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸沒有剩余
D．往溶液Ⅲ中加碳酸鈉溶液，如有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余．

2．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)氫氣還原氧化銅的原理測定水的組成．請你一起對此展開探究 （提示：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）

【設(shè)計方案】甲同學(xué)利用如圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）．洗氣瓶B中濃硫酸的作用為干燥氫氣
【實驗探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時，實驗測得：
①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；
②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為11：80，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為1：8．
【分析交流】針對上述實驗結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認(rèn)同，你對此改進的方法是在D裝置后，再連接一個盛堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣和CO₂加入D裝置�。�假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）．小組同學(xué)用改進后的裝置重新實驗得到了正確結(jié)果．

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗后，對渾濁液過濾，得到無色澄清的濾液．
（1）對濾液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進行了如下猜想：
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉與氫氧化鈉
猜想三：硫酸鈉與硫酸銅
經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三不成立，理由是硫酸銅溶液是藍色的．
（2）請你選擇一種可能的猜想，進行驗證，簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象．