13．燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO₃的混合物，向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應．一定溫度下，得到228g不飽和溶液．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．

14.6%

B．

7.3%

C．

18.25%

D．

10.0%

12．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學式一致的是（　�。�

	A．	氧化鈣、消石灰、CaO		B．	乙醇、酒精、C6H12O6
	C．	氫氧化鈉、燒堿、NaOH		D．	碳酸氫鈉、純堿、Na2CO3

11．白云石粉是生產(chǎn)高級玻璃器皿、醫(yī)藥用瓶、光學玻璃的原料，某興趣小組進行探究．
查閱資料]白云石屬于碳酸鹽礦物，主要成分的化學式可表示為：xMgCO₃•yCaCO₃．（ 雜質(zhì)是二氧化硅，其不溶于水，也不與鹽酸反應，受熱不分解）
Ⅰ定性探究：白云石粉的成分
[實驗分析]

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）由步驟①②的現(xiàn)象可得出白云石粉中一定含有的離子是CO₃^2-（填離子符號）．
（3）步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．步驟④的反應現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
[結(jié)    論]白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成．
[實驗質(zhì)疑]因氫氧化鈣微溶于水，對定量測定白云石粉的組成干擾較大，在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究．
Ⅱ定量探究：白云石的組成
[查閱資料]碳酸鈣開始分解的溫度為898℃，1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體；碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質(zhì)相似；碳酸鎂開始分解的溫度為540℃，700℃時完全分解．
[實驗設計]為測定白云石中的含鈣量及x：y的值，該小組設計了如圖2裝置并進行實驗：
[實驗步驟]
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②準確稱取30.0g 白云石粉末放在A裝置中，打開彈簧夾，鼓入一段時間氮氣，稱量；
③關(guān)閉彈簧夾，打開控溫電加熱器，緩緩調(diào)升溫度至700℃，持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變；
④打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量；
⑤關(guān)閉彈簧夾，調(diào)升溫度至1000℃，持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變，打開彈簧夾，緩緩鼓入一段時間氮氣，準確稱量B、C、D、E裝置的質(zhì)量．
實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

裝置	B/g	C/g	D/g	E/g
反應前	150.0	200.0	150.0	120.5
700℃	150.0	208.4	150.4	120.5
1000℃	150.0	212.6	150.6	120.5

[實驗分析和數(shù)據(jù)處理]
（4）裝置D的作用是吸收氮氣帶出的水蒸氣，防止測得二氧化碳的質(zhì)量偏小；
（5）持續(xù)加熱至固體質(zhì)量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是使殘留在裝置內(nèi)的二氧化碳氣體全部被C裝置吸收．
（6）計算白云石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，3分）：
（7）設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是取少量反應后固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明完全分解（寫出實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論）
（8）白云石（xMgCO₃•yCaCO₃）中的 x：y=2：1（最簡整數(shù)比），若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣，將會導致x：y的值偏大 （填偏大、偏小或不變）．

10．化學實驗中處處表現(xiàn)出顏色美，下列化學實驗中的顏色變化不符合事實的是（　�。�

	A．	雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀
	B．	將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)樗{紫色
	C．	一氧化碳與氧化鐵高溫下反應，固體由紅色變?yōu)殂y白色
	D．	加熱堿式碳酸銅，固體由綠色變成黑色

9．下列物質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的是（　　）

A．

金剛石

B．

干冰

C．

氯化鈉

D．

銅

8．全球近140個國家將在2020年前禁止生產(chǎn)和出口含汞產(chǎn)品，如熒光燈、化妝品、血壓計等．關(guān)于汞元素的相關(guān)信息正確的是（　　）

	A．	汞的化學式為Hg		B．	汞原子的質(zhì)量為200.6g
	C．	汞原子的中子數(shù)是80		D．	汞為非金屬元素

7．如圖中，表示節(jié)水標志的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO₃）和氯化鈉．安多夫可促進肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達到鮮嫩爽滑的目的．小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時會產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究．
【查閱資料】
（1）碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解．
（2）白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色．
【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的成分和來源進行探究
（1）小于對氣體的．成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO₂．他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用如圖3實驗裝置進行驗證．裝置導氣口連接順序：
氣體樣品→d→c→b→a．
（2）小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與醋酸發(fā)生化學反應產(chǎn)生的；
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
針對以上猜測，小于設計了如表實驗：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1	取樣與試管中，加入食醋，并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中．	有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁．
實驗2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水．	試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末．

實驗結(jié)論：猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量
實驗2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉．小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9克，設計了如圖1實驗方案：

（1）沉淀A的化學式是CaCO₃，實驗中加入過量CaCl₂溶液的目的是使碳酸鈉完全沉淀．
（2）該安多夫樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出解題過程）
（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會使測得樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）小明同學看到這個設計實驗后，提出一個更簡單的測定方法，設計思路如下：
①電子天平調(diào)零
②檢查裝置氣密性
③在錐形瓶內(nèi)裝入M克安多夫樣品，分液漏斗內(nèi)裝入足量濃鹽酸
④稱藥品和裝置的總質(zhì)量W₁克
⑤滴入濃鹽酸
⑥無氣泡產(chǎn)生后，再稱整個裝置的質(zhì)量W₂克
⑦（W₂-W₁）減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量
通過化學方程式計算NaHCO₃的質(zhì)量，最終達到計算安多夫樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)的目的．
【方案評價】
兩位同學經(jīng)過多次的實驗測定．后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結(jié)果總是比真實值偏大，請你幫他們分析結(jié)果偏大的原因可能是濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體或水蒸氣和氯化氫氣體．

5．化學小組同學為了測定某工廠生產(chǎn)的小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（其中含有少量氯化鈉），進行了以下實驗，請根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

4．A-F是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，反應條件、部分反應物及生成物已略去，圖乙所示的是B-F的相關(guān)信息，爐具清潔劑中含有C，①是除鐵銹的反應，請回答下列問題：
（1）寫出一個反應①的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）若反應②不屬于基本反應類型，則反應②的實際應用為煉鐵．
（3）圖甲中一定涉及的基本反應類型是置換反應，復分解反應．
（4）寫出一個反應③的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．