18．物質A在氧氣中完全燃燒后的產物是二氧化碳和水．現有6.4g A點燃后生成了8.8g CO₂和7.2g H₂O．其中A的相對分子質量為32．試確定A的化學式．

17．實驗室通常用下列裝置制取二氧化碳氣體．回答下列問題．

（1）實驗室制取并收集二氧化碳所用的裝置為B．如何驗證二氧化碳已收集滿將燃著的木條放在集氣瓶口處
（2）實驗室制取二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．如果將制得的氣體通入F中，會觀察到蠟燭火焰由低到高依次熄滅，這說明了二氧化碳二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質．

16．某興趣小組的同學利用如圖所示的裝置驗證一氧化碳與氧化銅在高溫下生成了二氧化碳氣體．
【實驗驗證】（1）在實驗開始前先通一會一氧化碳，然后才開始加熱玻璃管，這樣做的目的是防止一氧化碳和空氣的混合氣體在點燃時發(fā)生爆炸．
（2）先用酒精燈預熱，然后集中加熱．發(fā)現固體由黑色逐漸變?yōu)樽霞t色，石灰水也變渾濁了．試寫出相應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
【實驗結論】一氧化碳與氧化銅在高溫下生成了二氧化碳氣體．另一同學指出該實驗裝置存在不足之出，應該缺少尾氣處理裝置，目的是防止一氧化碳污染空氣．

15．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）電解水2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）過氧化氫分解制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）大理石與稀鹽酸反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）碳不完全燃燒2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（6）加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（7）鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

14．有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B和H兩種單質氣體．B能使帶火星的木條復燃，F是植物光合作用所用的原料．其它關系如圖所示，請完成下列問題．

（1）寫出反應 ①的基本反應類型分解反應．
（2）寫出有關物質的化學式：A是H₂O，D是CuO．
（3）寫出反應④?的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

13．沼氣的主要成分是甲烷CH₄，是解決農村能源不足的一條重要途徑．寫出甲烷在空氣中燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

12．用下列物質填空：氫氣、一氧化碳、氧氣、二氧化碳、活性炭，并寫出有關反應的化學方程式．
（1）能使帶火星的木條復燃的是氧氣
（2）能吸附有異味的物質的是活性炭
（3）能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體是二氧化碳，該反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）能使紫色石蕊試液變紅色的氣體是二氧化碳，其中包含的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）能使灼熱的氧化銅還原成銅的氣體單質是氫氣，該反應的化學方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

11．二氧化氮是大氣的污染物之一．煤燃燒會產生一部分二氧化氮氣體，它會與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應形成酸雨，NO₂+O₂+H₂O═HNO₃，配平后各物質的化學計量數分別是（　　）

A．

1，1，1，2

B．

2，1，1，2

C．

4，1，2，4

D．

6，2，3，6

10．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗操作
A	除去氮氣中混有的氧氣	將氣體通過灼熱的銅網
B	區(qū)分硬水和軟水	過濾
C	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	點燃
D	驗證二氧化碳是否集滿	將帶火星的木條伸入集氣瓶中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．實驗室用電解水的方法測定水的組成，該反應中水、氫氣、氧氣的質量比為（　　）

A．

2：2：1

B．

9：1：16

C．

9：1：8

D．

3：2：1