8．下列屬于混合物的是（　　）

A．

液態(tài)氮

B．

蒸餾水

C．

酸果汁

D．

金剛石

7．向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后生成白色沉淀50g，過濾后得到無色溶液，請計算反應后所生成氫氧化鈉的質量．

6．科學家發(fā)現，中草藥成分中提取的“漢防己堿”能有效避免病毒進入細胞，有助于預防埃博拉感染，其分子式為C₃₈H₄₂N₂O₆．請回答：
（1）漢防己堿分子中氫、氧的原子個數比為7：1（填最簡比）．
（2）漢防己堿中氮元素的質量分數是4.5%．（計算結果保留到0.1%）

5．下列相關事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是（　�。�

選項	事    實	解    釋
A	用水銀溫度計測量體溫	溫度升高，分子間間隔變大
B	空氣壓縮可以變成液態(tài)空氣	分子間有一定的間隔
C	冰水混合物屬于純凈物	都含有同種分子
D	加熱時，水蒸發(fā)快	水分子受熱，運動速率加快

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．將一定質量的NaCl和Na₂CO₃固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質量分數的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到19.7g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（假定過濾過程中物質無損失）．計算：
（Ⅰ）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數；
（Ⅱ）過濾后所得濾液的溶質質量分數．

3．某肥廠生產的“XX”牌尿素系省優(yōu)品牌．“XX”牌尿素的包裝袋正面標識的部分內容如圖所示．
（1）尿素的相對分子質量60．
（2）純凈的尿素中氮元素的質量分數為多少（保留一位小數）？
（3）這袋“XX”牌尿素中至少含有氮元素多少千克？

2．某化學活動小組取50g碳酸鈣與氧化鈣的混合物，高溫加熱至完全反應，剩余固體質量為42g，請計算：
（1）參加反應的碳酸鈣質量．（計算結果精確到0.1%）
（2）原固體中鈣元素的質量分數．

1．下列物質由分子構成的是（　　）

A．

鋅

B．

氮氣

C．

金剛石

D．

氯化鈉

20．請根據下列裝置回答問題：

（1）寫出①、②的儀器名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用D裝置收集O₂的操作中，導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，原因是裝置內有空氣．
（3）若選用B裝置來制氧氣，100g溶質質量分數為6.8%的過氧化氫溶液中加入1.6g二氧化錳完全反應后，生成氧氣的質量為3.2 g．該反應能選用B裝置的理由是固體與液體制氣體，反應條件是常溫
（4）NH₃水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色．實驗室常用A、E實驗裝置制備氨氣（NH₃），請推測其反應物是③．
①N₂和H₂      ②氯化銨固體和水      ③氯化銨固體和熟石灰粉末
收集氨氣時，檢驗氨氣集滿的方法是（寫出實驗操作及現象）把濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色，就證明氨氣滿了．

19．從海水得到的粗鹽往往含有可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產和人們的日常生活．實驗室模擬工業(yè)粗鹽提純的流程如圖，請回答：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步驟①和②的目的是除去不可溶性的雜質，步驟③的主要目的是除去氯化鎂．
（3）進行步驟④后，判斷Na₂CO₃過量的方法是加入稀鹽酸有氣泡產生．
（4）農業(yè)上常要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，現配制100kg這種溶液，需氯化鈉16Kg，取50g該溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量50g．配制時，需用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒．