11．為了研究反應(yīng)中壓強(qiáng)的變化情況，利用如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）檢查裝置氣密性：打開a，關(guān)閉b，在A中加入水向上拉注射器，A中導(dǎo)管有水柱上升，停止拉注射器，水柱保持不變，則裝置的氣密性良好．用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性．
（2）在A、B中分別加入澄清石灰水，在集氣瓶?jī)?nèi)放入一定量的大理石，將a、b都打開，用注射器加入足量稀鹽酸直至液面浸沒(méi)下端管口，保持注射器活塞不動(dòng)．此時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生氣體，B中產(chǎn)生氣泡、澄清石灰水變渾濁，A中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（3）關(guān)閉b，集氣瓶中持續(xù)產(chǎn)生氣體，A中的現(xiàn)象是集氣瓶中液體進(jìn)入A．判斷A中是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（若沒(méi)有反應(yīng)，寫出理由；若發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式）．

10．化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究鐵的金屬活動(dòng)性．
（1）若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前，X溶液可選用鹽酸（或稀硫酸），其現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡冒出，一段時(shí)間后，溶液變成淺綠色．
（2）若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu；待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镽＞Fe＞Cu（或Cu＜Fe＜R）．

9．實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示．

（1）①中稱量氯化鈉固體的質(zhì)量為5g．
（2）④中玻璃棒的作用是攪拌加速氯化鈉的溶解．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是A（填字母序號(hào)）．
A．②中將固體倒入燒杯時(shí)灑出
B．③中將水倒入燒杯時(shí)灑出
C．溶解完全后，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液灑出．

8．根據(jù)下圖回答問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w，可選用的發(fā)生和收集裝置是BC（填字母序號(hào)）．

7．純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．
（1）起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要．純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（2）1791年，“路布蘭制堿法”取得專利．該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石（主要成分為CaCO₃）為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰．因?yàn)樯�產(chǎn)過(guò)程中釋放出一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如所示．該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備．該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世．該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿．氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為BD（填字母序號(hào)）．
A．Cl₂            B．NH₃             C．SO₂            D．CO₂
（4）“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進(jìn)，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用．用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過(guò)程．當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí)，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=5，則該溶液中含有的溶質(zhì)為HCl和NaCl．

6．用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）制取綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要流程如下：

（1）反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進(jìn)行的操作是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和硫酸鈉．

5．他們到達(dá)了露營(yíng)目的地．
（1）大家共同搭建好帳篷．下列用品中，由有機(jī)合成材料做成是A（填字母序號(hào)）．
A．尼龍篷布B．鋼制撐桿 C．羊毛毯子
（2）小明用便攜式微型凈水器（如圖）去河中取水備用．凈水器的濾芯由多種濾材組成，包括PP棉、顆�；钚蕴�、壓縮活性炭棒等，其中活性炭在凈水過(guò)程中主要起吸附作用．
（3）河水經(jīng)過(guò)凈水器后變得澄清透明，凈化后的水屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）．

4．途中他們路過(guò)首鋼舊址．
（1）一座座廢棄的高爐已經(jīng)銹跡斑斑，這是鐵長(zhǎng)期與水和氧氣反應(yīng)的結(jié)果．
（2）這些廢棄的高爐曾經(jīng)用于煉鐵，用化學(xué)方程式表示一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．工業(yè)用鹽中含有的亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種有毒物質(zhì)，利用 NH₄Cl溶液可使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂②NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O
下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	NH4NO2由三種元素組成
	B．	反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)
	C．	利用 NH4Cl 處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、N2和H2O
	D．	上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)有四種

2．電熱水壺用久后，內(nèi)壁附著一層水垢（主要成分為CaCO₃）．下列物質(zhì)中，能用來(lái)除去水垢的是（　�。�

A．

醬油

B．

白醋

C．

食鹽水

D．

水