4．我們經(jīng)常用微觀的圖示來反映宏觀的化學(xué)變化，請(qǐng)按題意要求回答下列各題：
（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室一種制備氧氣的微觀示意圖，其中不同的圓圈代表不同種的原子．

該反應(yīng)共涉及到三種元素和三種分子，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)，二
氧化錳在反應(yīng)中起到催化作用．
（2）若由兩種不同原子構(gòu)成的分子，發(fā)生如圖的變化為化合反應(yīng)．

3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、沉淀或水生成．其實(shí)質(zhì)是溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．如圖所示，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)．圖中所示反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H⁺離子（填寫離子符號(hào)，下同）和CO₃^2- 離子結(jié)合生成了化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定的H₂CO₃，分解生成了H₂O和CO₂，從而導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生．

2．鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料．海水的綜合利用可以制備金屬鎂．其流程如圖所示．其中A、B、C、D均表示一種物質(zhì)．L鹵水的主要成分為氯化鎂．

（1）寫出A→B的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)．
（2）寫出寫出B→C的化學(xué)方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應(yīng)的類型為化合反應(yīng)．
（3）寫出寫出C→D的化學(xué)方程式：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）寫出寫出D→氯化鎂的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，該反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（5）寫出氯化鎂→鎂的化學(xué)方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)．

1．自然界最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是（　�。�

A．

CO

B．

CH3OH

C．

C2H5OH

D．

CH4

20．某同學(xué)稱取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應(yīng)得到10.7g固體，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氧氣多少克？
（2）15.5克混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

19．酒石酸的化學(xué)式可表示為C_XH₆O₆，其相對(duì)分子質(zhì)量為150，請(qǐng)計(jì)算：
（1）X=4；
（2）酒石酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為8：1：16
（3）求酒石酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32%．

18．在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱．
（1）觀察到玻璃管中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅，反應(yīng)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（2）通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后再加熱的原因是排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止與CO混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸
（3）點(diǎn)燃裝置尾端的酒精燈的作用是點(diǎn)燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空氣．

17．密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是（　　）

物　質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量∕g	8	2	40	5
反應(yīng)后質(zhì)量∕g	待測(cè)	24	8	23

	A．	該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
	B．	乙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9
	C．	參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：4
	D．	反應(yīng)后甲的質(zhì)量為8克

16．下列各組實(shí)驗(yàn)中，不能說明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（　�。�

	A．	鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸中
	B．	銅絲插入硫酸亞鐵溶液中
	C．	鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃
	D．	鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中

15．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）硫酸鉻〔Cr₂（SO₄）₃〕中，鉻的化合價(jià)依次是（　�。�

A．

+3、+5

B．

+5、+3

C．

+3、+6

D．

+6、+3