2．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列是初中化學實驗中常見的實驗裝置．請同學們利用這些裝置來進行快樂的實驗探究吧!

（1）請你寫出指定儀器名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）如圖所示四種途徑都可以得到氧氣

①寫出實驗室中通過乙途徑制取氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②化學實驗的綠色化是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現(xiàn)原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在初中化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，甲（填“甲”、“乙“或“丙”途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母代號）．用排水法收集氧氣完畢后，應進行的操作順序是先將水槽中的導管移除水面，然后停止加熱，以防止水倒吸入熱的試管中，造成試管炸裂．
（4）實驗室制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置是B （填字母代號）．寫出該反應的學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質的角度來分析其原因二氧化碳密度比空氣大能溶于水；檢驗用C裝置收集二氧化碳的方法將燃燒的小木條放在瓶口．

1．以下是實驗室常用部分儀器：

（1）指出圖中儀器的名稱：③集氣瓶；
（2）小李同學選擇儀器制取并收集氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用如圖儀器中的⑧⑨（填序號）；該發(fā)生裝置檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有有氣泡冒出，則說明該裝置不漏氣．
（3）小張同學正在收集一瓶CO₂，不知是否收集滿了，其驗滿方法是將燃著的小木頭放到集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（4）某興趣小組選用上述儀器，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，應選擇的儀器有①③⑤⑧⑨（填序號），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

20．同學們對制作糕點常用膨松劑Na₂CO₃或NaHCO₃進行了下列探究．
【查閱資料】

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性質差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質質量分數(shù)為8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；
酸堿度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，
甲燒杯不變，則乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．1.5g      B．0.96g      C．0.5g
【探究二】測定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的質量分數(shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO₃的質量分數(shù)測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（6）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是使反應生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量測定】
（7）測得裝置D的質量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)．（要有計算過程）
【知識拓展】
（8）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體可以生成NaHCO₃，該反應的化學反應方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

19．如圖是實驗室常用的裝置．請回答下列問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱：①長頸漏斗，
（2）用高錳酸鉀制取O₂時，用A、D進行實驗，寫出該反應化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因為試管口缺棉花或高錳酸鉀粉末進入了導管
氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）某同學在實驗室制二氧化碳氣體，寫出該反應化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．收集CO₂應選用的裝置是C（填序號）．將氣體的發(fā)生裝置由B改進為F，這樣做的好處是可控制反應的開始和結束（隨開隨用，隨關隨停）；
（4）若用如圖所示裝置制H₂并測量生成H₂的體積，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸，與圓底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（稀硫酸足量）．

①裝置接口的連接順序為：a→c→b→d（填“b→c”或“c→b”）．
②理論上0.65g鋅與足量稀硫酸反應在該條件下應能收集到224mL的H₂，但3次實驗測量的H₂體積的平均值約為239mL．假設實驗操作正確、規(guī)范，造成該誤差的主要原因是測量結果包含了所加稀硫酸的體積．

18．實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出儀器B的名稱：長頸漏斗．
（2）請你用上面儀器中的 ①ACD（填儀器標號）組裝一套用過氧化氫溶液制取氧氣
發(fā)生裝置，收集裝置可選用圖中的 ②G（填儀器標號）．寫出對應的化學方程式為③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗開放日，小江抽到了有關金屬性質的實驗．
①他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化學方程式）反應．
②將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，充分反應后溶液為無色，則一定發(fā)生的反應是：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃（填化學方程式）．
（4）化學學習興趣小組同學設計如下實驗裝置（鐵架臺等儀器省略）制備CO₂和驗證CO₂與NaOH反應．

 ①寫出裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，小組同學分析實驗裝置后，發(fā)現(xiàn)用E裝置收集CO₂有明顯不足，需將裝置E中的導管b（填“a”或“b”）加長至接近集氣瓶底部方可．
②改進裝置，打開止水夾K₁，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察到裝置F中的現(xiàn)象是溶液變紅，可確定裝置E收集滿CO₂，同時證明CO₂能H₂O發(fā)生反應．
③當裝置E中收集滿CO₂時，關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，把注射器D中50ml濃NaOH溶液壓入裝置E中，觀察到裝置F導管內液柱逐漸上升的現(xiàn)象時，即能證明CO₂與NaOH反應．但有同學認為此現(xiàn)象是CO₂溶于水的結果，為了進一步證明CO₂與NaOH確實反應了，你在上述現(xiàn)象結束后采取的方法是取反應后的溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．

17．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示：已知甲、乙組成元素相同，且甲、乙中有一種物質為水．
（1）寫出甲、乙的化學式，甲H₂O₂、乙H₂O．
（2）寫出由乙→丙反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．屬于反應的基本類型是分解反應（填化合反應或分解反應）．
（3）寫出丙→乙反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．屬于反應的基本類型是化合反應（填化合反應或分解反應）．

16．同學們知道鐵的化學性質比較活潑，能與多種物質發(fā)生化學反應．化學興趣小組的同學在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和氧化鐵竟然也能發(fā)生化學反應．
【提出問題】鐵和氧化鐵反應的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵．其中，只有氧化鐵是紅棕色，其余皆是黑色；只有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵；只有四氧化三鐵有磁性．另外，二氧化碳不與鐵反應，也不與鐵的氧化物反應．
【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律，請你猜想該反應的產(chǎn)物：
①只有氧化亞鐵；     ②只有四氧化三鐵；    ③氧化亞鐵和四氧化三鐵
【進行實驗】
（1）按如圖連接好儀器，檢查裝置的氣密性．
（2）將足量的鐵粉與適量的氧化鐵粉末混合，裝入玻璃管．輕輕打開旋塞，通入干燥、純凈的二氧化碳．過一會兒后，關閉旋塞．
（3）點燃酒精噴燈加熱藥品2～3min，粉末全部變黑；此時先將彈簧夾夾在橡皮管上，再停止加熱；等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末，然后檢驗．
（4）檢驗黑色粉末的操作如下，請你完成其中的空白：

序號	操作及現(xiàn)象	結論
a	黑色粉末暴露在空氣中不變色，用磁鐵 靠近，能完全被吸引	黑色粉末中一定沒有氧化亞鐵 猜想①③錯誤
b	取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量 硫酸銅溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反 應后仍殘留黑色固體	黑色粉末中一定含有鐵和四氧化三鐵 猜想②正確

【探究結論】鐵和氧化鐵會發(fā)生化合反應，有關的化學方程式是Fe+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe₃O₄．
【反思與評價】
（1）在實驗操作第（2）步，通入CO₂的目的是排出玻璃管中的空氣，防止高溫時鐵被空氣中的氧氣氧化．
（2）在實驗操作第（3）步，為什么要先夾上彈簧夾后再停止加熱．防止試管中的水倒流入玻璃管．
（3）實驗中盛水的試管里發(fā)生反應的化學方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．

15．96g鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標準狀況下的氧氣多少升？（已知標準狀況下的氧氣的密度為1.43g/L）

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	復分解反應前后各元素化合價一定沒有變化
	B．	不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶質質量分數(shù)一定變大
	C．	向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則固體一定是金屬活動順序中的氫前金屬
	D．	金屬與酸溶液發(fā)生置換反應，所得溶液質量一定小于原來酸溶液的質量

13．為了測定液化氣中的丙烷（C₃H₈）在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	a

（1）丙烷中碳、氫元素質量比為9：2；表中a為5.6g；
（2）4.4g丙烷中所含碳元素質量與13.2g二氧化碳所含碳元素質量相等．