10．為測量某鋁箔樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學取2克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.8克．
計算：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量是0.2克．
（2）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

9．如圖1為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥．
（3）根據(jù)溶解度曲線判斷，能否在某一條件下，配制得到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的飽和氯化鈉、硝酸鉀溶液？
答：能（填“能”或“不能”）．
（4）如圖2實驗中（水的密度約為1g/cm³）：①z溶液是否為飽和溶液？答：不是．（填“是”或“不是”）
②y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.16g}{13.16g}$×100%．（列出計算式即可）

8．下列應用與中和反應原理無關的是（　�。�

	A．	服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
	B．	用熟石灰改良酸性土壤
	C．	用濃硫酸干燥濕潤的氧氣
	D．	用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸

7．實驗室制取二氧化碳，結合下列實驗裝置回答有關問題：

Ⅰ．實驗室制取二氧化碳氣體常用的藥品是稀鹽酸、大理石（填名稱），該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；若將產(chǎn)生的二氧化碳導入澄清石灰水中，會觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的方程式是Ca（OH）₂+C0₂=CaCO₃↓+H₂0．
Ⅱ．如圖中能控制反應發(fā)生和停止的裝置是C（填字母）．
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假設二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應）：
Ⅰ．甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．
查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
甲	取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量	有氣泡冒出

Ⅱ．請寫出乙同學實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

6．銅火鍋是深受人們喜愛的傳統(tǒng)產(chǎn)品．但銅制品放置較長時間表面會形成一種綠色有毒的物質(zhì)．某化學興趣小組的同學為了探究其成分，從一個久置的廢棄銅火鍋上取下一些綠色固體進行實驗．
【提出問題】綠色固體是什么？
【查閱資料】
（1）堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是綠色固體，受熱分解生成三種物質(zhì)．
（2）氧化亞銅為磚紅色．
【進行實驗】
（1）取少量綠色固體于一支潔凈的試管中，如圖．加熱后，觀察到試管口有小液滴出現(xiàn)，說明反應后有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明反應后生成二氧化碳；同時觀察到試管中綠色固體變?yōu)楹谏��?br />（2）為了探究黑色固體的成分，同學們進行了實驗，操作是取適量固體粉末于試管中，然后加入適量稀鹽酸，現(xiàn)象是黑色固體溶解，溶液變藍，化學方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
【得出結論】通過實驗結合資料分析可知綠色固體是堿式碳酸銅．
【表達交流】
結合鐵生銹的條件，經(jīng)過討論，同學們認為銅制品銹蝕的原因可能是銅與空氣中的氧氣以及水蒸氣、二氧化碳接觸反應的結果．大家認為防止金屬銹蝕可采取的措施有在金屬表面涂一層油漆（寫出一條即可）．

5．用化學用語填空．
（1）構成氯化鈉的粒子Na⁺、Cl^-．氧化鐵中鐵的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）溶液由藍色變?yōu)闇\綠色的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu （合理即可）．（任寫一個）
（3）金屬鋁耐腐蝕的原因4Al+3O₂═2Al₂O₃．

4．某校化學興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

（1）實驗室用氯酸鉀制氧氣的文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片．收集氧氣還可選用的裝置是C．
（3）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO₄固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O₂．實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O₂大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
[提出猜想]
猜想I：反應生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反應生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反應生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO₂，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO₂的質(zhì)量不變，則猜想Ⅰ錯誤；
第二組同學取K₂MnO₄在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想II正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是制得了氧氣或收到了氧氣或?qū)�帶火星木條伸入試管內(nèi)，木條復燃等．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快．請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．
【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗室制取氧氣”還想探究的問題是高錳酸鉀分解的最低溫度．

3．在題后橫線上簡要說明不正確使用化學儀器可能造成的后果：
（1）用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈易引起火災
（2）用天平稱量藥品時直接用手拿砝碼會污染砝碼和引起砝碼砝碼銹蝕
（4）把容器放在桌子上使勁塞塞子壓破容器．

2．完成下列變化的化學方程式．
（1）木炭不完全燃燒：2C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（2）檢驗二氧化碳的反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）電解水的反應：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

1．用化學用語填空：
①2個氫原子2H；                ②兩個銀離子2Ag⁺；
③二氧化硫中硫元素顯+4價$\stackrel{+4}{S}$O₂；    ④12號元素原子的結構示意圖為．