2．蘋果主要能為人體提供的營養(yǎng)素是（　�。�

A．

油脂

B．

維生素

C．

蛋白質

D．

無機鹽

1．近年來，染發(fā)儼然已成為人們的時尚選擇．染發(fā)化妝品具有改變頭發(fā)顏色的作用，俗稱染發(fā)劑．染發(fā)劑普遍含有對苯二胺這種致癌物質，化學式為C₆H₈N₂．請回答
（1）對苯二胺含有3種元素；
（2）一個對苯二胺分子中含有16個原子；
（3）對苯二胺中氮元素的質量分數為25.9%．
（4）216g對苯二胺中含56g氮元素（寫出計算步驟）．

20．實驗是科學家探究的重要手段．
（1）實驗室用的蒸餾水可以通過蒸餾自來水來制�。�操作方法是：在如圖所示蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片）．在確定各連接部位嚴密不漏氣后，加熱蒸餾燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈．棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水后，停止加熱．請回答下列問題：
①細心觀察發(fā)現：該裝置明顯少了一種支撐冷凝管的儀器，該儀器是b（填序號）．
a．三腳架　　　b．鐵架臺　　c．泥三角　　　　d．漏斗架
②實驗中加入的沸石（或碎瓷片）不是催化劑（填“是”或“不是”）．
③實驗時冷凝管中冷水的進、出向應該是b進a出，不能a進b出的理由是冷凝效果不好．
（2）課堂上同學們利用甲圖所示裝置做過氧化氫制氧氣的實驗時，用帶火星的木條檢驗氧氣，帶火星的木條很難復燃．于是老師將甲裝置進行了改進，如乙圖，帶火星的木條較易復燃．（圖中的鐵架臺均已略去） 請回答：

①分析改用乙裝置后，帶火星的木條較易復燃的原因：水蒸氣冷凝，得到干燥的氧氣．
②老師又設計了另一個改進的丙裝置，帶火星的木條也易復燃．根據①推測的原因，分析濃硫酸的作用：干燥．
（3）為了進一步研究“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”，某研究性學習小組進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】圖二是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后質量和化學性質是否改變．

19．某興趣小組隊質量守恒定律進行了探究．
（1）在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質量守恒定律的實驗中，曉偉同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖1所示．請回答下列問題：

請回答下列問題：
①實驗過程中白磷燃燒的現象是劇烈燃燒，產生大量白煙，氣球發(fā)生的變化是先變大后變小，該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，錐形瓶底鋪一層細沙的原因是防止燃燒過程中溫度驟升導致錐形瓶破裂．
②將C裝置再次放到天平上稱量，觀察到托盤天平是平衡的（填“是”或“不是”）．
（2）在圖2的裝置中，當兩物質發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉．天平不平衡的原因是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到空氣中．該反應遵守（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律．若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶口系一個氣球．
（3）在化學反應中一定不變的是①②③⑥．
①元素種類 ②原子種類 ③原子數目 ④分子種類 ⑤分子數目 ⑥物質的總質量．

18．根據如圖所示實驗裝置回答問題：

（1）圖中儀器a的名稱為酒精燈．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用B裝置制備氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．實驗過程中，同學們觀察到裝置E中的水變?yōu)榧t色，為了防止實驗過程出現上述現象，相應的改進措施是試管口塞一團棉花．
（4）實驗室用氯酸鉀制氧氣有以下幾個步驟：①點燃酒精燈加熱②將藥品裝入試管并固定在鐵架臺上③檢查裝置氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水法收集氣體⑥從水槽中取出導管，正確操作順序是③②①⑤⑥④（填序號）．
（5）若用排氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星木條放在集氣瓶口，若復燃，則證明已滿．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰共熱來制取氨氣（NH₄）．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C．取出的集氣瓶應倒（填“正”或“倒”）放在實驗臺上．

17．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請按表中信息填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是Al．
（2）查找出原子序數為10的元素名稱氖元素，鈉原子的最外層電子數是1．
（3）表中每一周期的原子結構示意圖的變化規(guī)律是最外層電子數依次增大．
（4）氯元素的原子核外有3個電子層，它屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），在化學反應中易得到（填“得到”、“失去”）電子．寫出得到（或失去）電子后的離子符號Cl^-．
（5）科學家宣布，現已人工合成了第120號元素，則此元素的核電荷數為120．

16．如圖是某密閉容器中物質變化的微觀示意圖（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．回答下列問題：

（1）過程I參加反應的物質的分子個數比為1：2．
（2）寫出過程Ⅰ反應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，基本反應類型為化合反應．
（3）過程Ⅱ發(fā)生了物理變化，判斷的依據是（從微觀解釋）沒有新分子生成．

15．分類是學習化學的一種方法，現有①五氧化二磷、②銅、③氯酸鉀、④水、⑤液氧、⑥二氧化硫、⑦空氣、⑧石灰水等物質，其中：
 （1）屬于純凈物的是①②③④⑤⑥；，（1）屬于混合物的是⑦⑧；（3）屬于單質的是②⑤；
（4）屬于化合物的是①③④⑥；（5）屬于氧化物的是①④⑥；（6）含有氧分子的是⑤⑦．

14．如圖是四種微粒結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	③的化學性質比較穩(wěn)定		B．	①④屬于同種元素
	C．	①是一種陰離子		D．	④容易失去電子

13．根據如圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期
	B．	鎂離子核內有12個質子
	C．	在化學反應中，硫原子容易得到2個電子
	D．	硫元素的相對原子質量為32.06g