3．化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)．
（1）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的乳化作用．
（2）大棗含有蛋白質(zhì)、糖類及維生素等營(yíng)養(yǎng)素，其中起到調(diào)節(jié)人體新陳代謝、預(yù)防疾病作用的是維生素．
（3）青少年處于生長(zhǎng)發(fā)育期，為預(yù)防患佝僂病，可以多吃奶制品、蝦皮等食物，補(bǔ)人體需要的鈣元素．
（4）生活中將硬水轉(zhuǎn)化為軟水常用的方法是煮沸．
（5）炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理為隔絕氧氣．

2．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．認(rèn)真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是Al．
（2）表示的是氯離子（填名稱）
（3）由1、8、12號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式Mg（OH）₂．

1．實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，極易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)．某同學(xué)對(duì)一瓶久置的堿石灰作了如下探究：
【提出猜想】猜想一：沒有變質(zhì)，只有CaO和NaOH兩種固體；
猜想二：已完全變質(zhì)，堿石灰全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如圖所示：

【做出判斷】
（1）若把Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不會(huì)放出熱量，側(cè)由操作b中的現(xiàn)象可判斷猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作f中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由操作e、f中的現(xiàn)象可判斷濾液里含有Na₂CO₃（填化學(xué)式），由此判斷猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）綜合（1）、（2）中的結(jié)論，判斷該堿石灰的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
【拓展應(yīng)用】
（4）由上述實(shí)驗(yàn)說明，在實(shí)驗(yàn)室存放堿石灰應(yīng)密封保存．操作c中玻棒的作用是引流．

20．如圖某種鈣食鹽包裝袋上的部分文字，請(qǐng)完成下面兩個(gè)小題．
（1）此食鹽中碘酸鉀（KIO₃）的作用是補(bǔ)充碘元素（填“單質(zhì)”、“化合物”、“元素”），碘酸鉀中碘的化合價(jià)是+5．
（2）若該食鹽中的鈣全部來自于食用碳酸鈣，500g該食鹽中，最多含碳酸鈣16.25g（表中含鈣量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

19．巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品（如圖甲），有一裝溶液的試劑瓶為未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液；
【實(shí)驗(yàn)推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（4）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是NaOH溶液變質(zhì)后滴加稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣體．
小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【繼續(xù)探究】仲基同學(xué)另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的是除去Na₂CO₃防止干擾靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
這瓶溶液是NaOH和Na₂CO₃．
【拓展遷移】若氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，反應(yīng)的“實(shí)質(zhì)表達(dá)式”為：H⁺+OH^-=H₂O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽離子是Cl^-、Na⁺（用化學(xué)符號(hào)表示）．
繼續(xù)探究  請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中仲基同學(xué)加入CaCl₂溶液時(shí)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)質(zhì)表達(dá)式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（用化學(xué)符號(hào)表示）．

18．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）藍(lán)色沉淀E的名稱是氫氧化銅．
（2）向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀的化學(xué)式為BaSO₄．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．該反應(yīng)說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（4）分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是過濾．

17．t₁℃時(shí)，燒杯A中裝有R物質(zhì)的飽和溶液，進(jìn)行某些操作后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：

（1）以上四種溶液中，其中，B、C中一定屬于不飽和溶液的是B，C、D中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C．
（2）R和N兩種物質(zhì)的溶解度曲線分別如圖2所示，則R物質(zhì)的溶解度曲線是b．
（3）現(xiàn)有同時(shí)含R、N兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要從該溶液中提取純凈的R物質(zhì)，具體的操作是C．
A、蒸發(fā)溶劑、結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥
B、降低溫度、結(jié)晶、過濾、冷水洗滌、干燥
C、升高溫度、結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、蒸發(fā)．

16．金屬及合金是重要的工業(yè)級(jí)建筑材料．
（1）如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)，

性質(zhì) 金屬	導(dǎo)電性（100為標(biāo)準(zhǔn)）	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	硬度（10為標(biāo)準(zhǔn)）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①三種金屬中最不適宜作導(dǎo)線的是金屬B的密度�。ㄌ钭帜福�，遠(yuǎn)程高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是＞．
②C的合金通�？梢宰霾说�、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是①④（填序號(hào)）．
①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫出用一氧化碳與氧化鐵煉鐵的化學(xué)方程式．

15．用氫氧化鈣和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的pH與加入的氫氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂0；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈣mg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂和HCl；
（3）若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．現(xiàn)有鎂、氧氣、氫氧化鈉、氧化銅、高錳酸鉀、稀硫酸，請(qǐng)選擇上述物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選擇一次）；
（1）分解反應(yīng)2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）復(fù)分解反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）有氣體生成的置換反應(yīng)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．