20．今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64．
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（需寫出計算過程）
（3）上述五只燒杯中反應后稀鹽酸過量的燒杯有⑤（填燒杯的序號）．
（4）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為44.48g．

19．許多在水溶液的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉化為難溶物或難溶物轉化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質的溶解度：

物質	AgCl （白色）	Ag2S （黑色）	CaSO4 （白色）	Ca（OH）2 （白色）	Ca（HCO3）2 （白色）	CaCO3 （白色）	NH4HCO3 無色透明	（NH4）2SO4 無色透明
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	0.2	0.165	16.6	0.0015	21	75.4

（1）若在含有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是白色的AgCl固體表面逐漸變黑，最終轉變?yōu)楹谏�沉淀�?br />（2）生產硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏（CaSO₄•2H₂O）粉懸浮于水中，不斷通入氨氣再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．該反應的化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH4）₂SO₄．
（3）從上表中尋找兩種能夠按照上述規(guī)律相互轉化的物質，寫出實現(xiàn)該轉化的化學方程式．Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃↓+2H₂O．

18．在實驗室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣屬于堿性氣體，會和酸反應生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水．制取氨氣時反應的化學方程式為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
據(jù)此回答：

（1）制取氨氣時某同學從如圖中選擇了反應的發(fā)生裝置和收集裝置，你認為正確的組合應該是B．
A．A和C   B．A和D    C．B和E   D．B和D
（2）某同學為了獲得干燥的氨氣，于是想在發(fā)生裝置和收集裝置之間加裝一個干燥裝置，那么你覺得該干燥裝置中的物質可否用濃硫酸？試寫出理由（可用化學方程式）：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

17．有符號①2Mg； ②O₂； ③H₂O； ④2Fe³⁺； ⑤3SO₄^2-，試根據(jù)要求回答下列問題．
（1）其中數(shù)字“2”用來表示一個分子中含有的原子個數(shù)的是②③（選填序號）．
（2）已知④和⑤是某種化合物電離時產生的微粒，那么該化合物屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．

16．某化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是提高測定pH的準確性（或減小實驗誤差）．
分析測定結果發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液酸堿性差別較大，pH約在7～9之間，護發(fā)素的pH均略小于7．同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響．
【提出問題】溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？
【設計問題】（1）收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30min．
（2）將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表：

	在不同pH溶液中浸泡后
	pH=1	pH=4	pH=7	pH=10	pH=13
頭發(fā)光澤	無明顯變化	無明顯變化	無明顯變化	黃	黃、無光澤
頭發(fā)拉斷難易程度	不易斷	不易斷	不易斷	易斷	極脆

【實驗結論】堿性溶液對頭發(fā)影響大，酸性溶液對頭發(fā)沒有明顯影響（或溶液堿性越強對頭發(fā)的影響越大．）．
【分析交流】洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素．原因是護發(fā)素與洗發(fā)液發(fā)生中和反應，使頭發(fā)處于中性或弱酸性的環(huán)境中，有利于頭發(fā)的健康．
【知識拓展】若取用其他人的頭發(fā)重復上述實驗，是（填“是”、“否”）也得出上述實驗結論？說明原因：因為頭發(fā)的主要成分相同．

15．某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的硫酸鎂溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數(shù)，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．請計算：

（1）此溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）實驗中所生成的沉淀的質量是多少克？

14．一種固體混合物，其中可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇和硝酸鉀中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將固體混合物放入足量的水里，充分攪拌后得到無色透明溶液和白色沉淀；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，產生無色氣體，溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又出現(xiàn)了白色沉淀．
請根據(jù)以上實驗事實推斷：原混合物中肯定存在硝酸鋇和碳酸鈉，肯定不存在硫酸銅和硫酸鈉，可能存在硝酸鉀和氯化鈣．

13．下列有關化學反應A+B=C+D的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	若C和D分別是鹽和水，那么A和B一定是酸和堿
	B．	若B和D是單質，A和C是化合物，該反應一定是置換反應
	C．	若A、B各取5克充分反應，則C、D質量總和一定等于10克
	D．	A和B的質量比一定等于C和D的質量比

12．將各組物質混合后，溶液質量不發(fā)生改變的是（　�。�

	A．	硝酸鋇溶液和稀硫酸		B．	碳酸鈉溶液和鹽酸
	C．	氫氧化鉀溶液和鹽酸		D．	鐵和硫酸銅溶液

11．如圖是a、b、c、d四種固體物質的溶解度曲線；如表是這些固體物質在部分溫度時的溶解度． 

	NaCl	KCl	NH4Cl	KNO3
10°C	35.8g	31.0g	33.3g	20.9g
60°C	37.3g	45.5g	55.2g	110.0g

（1）a是KNO₃物質的溶解度曲線．
（2）在t℃時，氯化銨的溶解度與KNO₃的溶解度相同．
（3）溶解度受溫度影響最小的物質是氯化鈉（填名稱）．
（4）在70℃時，往50g水中加入40g氯化銨，充分攪拌．所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；上述所得的氯化銨溶液中，溶質的質量是30g，溶質的質量分數(shù)是37.5%．