20．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中，不合理的是（　�。�

	A．	室內(nèi)灑水可防止煤氣中毒		B．	稀有氣體可用作電光源
	C．	醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒		D．	干冰可用作環(huán)保制冷劑

19．加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測，有利于保護空氣．下列物質(zhì)中不屬于空氣污染物的是（　�。�

A．

PM2.5

B．

C02

C．

SO2

D．

NO2

18．圖甲所示是醫(yī)院給病人輸液用的一次性輸液恒溫器，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對其進行了一系列探究活動，請你一起參與他們的探究活動．

探究Ⅰ恒溫器的發(fā)熱原理是什么？
小組同學(xué)查閱“使用說明書”（如圖乙所示），經(jīng)討論一致認(rèn)為一次性輸液恒溫器主要是通過鐵的銹蝕反應(yīng)產(chǎn)生熱量的．請寫出鐵銹蝕的條件與水和氧氣同時接觸．
探究Ⅱ活性炭和氯化鈉的作用是什么？
[猜想假設(shè)]活性炭、氯化鈉均可加快鐵的銹蝕，使其在短時間內(nèi)放出較多熱量．
[設(shè)計方案并實驗]取一定質(zhì)量的鐵粉與水混合均勻，然后平均分成A、B、C、D四份，分別放入潔凈的燒杯中，按如下方案在空氣中進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象．請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

	A	B	C	D
實驗方案	鐵粉和水的混合物	在鐵粉和水的混合物中加入ag活性炭，混勻后靜置	在鐵粉和水的混合物中加入ag氯化鈉，混勻后靜置	在鐵粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化鈉，混勻后靜置
實驗現(xiàn)象	鐵粉較慢銹蝕	鐵粉較快銹蝕	鐵粉較快銹蝕	鐵粉很快銹蝕

[分析討論]將實驗A與B、實驗A與C進行對比，得出活性炭和氯化鈉均可加快鐵的銹蝕；將實驗D與實驗BC（填字母序號）進行對比，得出活性炭和氯化鈉同時存在時鐵的銹蝕速度更快．
探究Ⅲ使用后恒溫器內(nèi)物質(zhì)的主要成分是什么？
[實物觀察]使用后恒溫器內(nèi)的物質(zhì)是黑褐色粉末（如圖丙所示）
[查閱并分析]通過查閱資料，并根據(jù)恒溫器的發(fā)熱原理，大家認(rèn)為黑褐色粉末中一定含有氧化鐵、鐵的氫氧化物（能與酸反應(yīng)）和氯化鈉．
[提出問題]使用后恒溫器內(nèi)的黑褐色粉末除氧化鐵、鐵的氫氧化物和氯化鈉外，還有什么物質(zhì)？
[假設(shè)猜想]猜想一：還含有炭粉；猜想二：還含有活性炭；猜想三：還含有活性炭和碳粉．
[設(shè)計方案并實驗]取黑褐色粉末于潔凈的試管中，加足量稀硫酸．觀察到的現(xiàn)象有：
（1）有氣泡產(chǎn)生，（2）有固體剩余．證明猜想三正確．寫出產(chǎn)生現(xiàn)象（1）的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
[反思拓展]一次性輸液恒溫器利用鐵的緩慢氧化為人類提供了熱量，由此可見，人們在生產(chǎn)和生活中可以利用化學(xué)反應(yīng)放出的能量，請再舉一例煤燃燒．

17．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實驗后，興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】
Ⅰ、甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na₂SO₄一種物質(zhì)．
Ⅱ、乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質(zhì)．
Ⅲ、丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH兩種物質(zhì)．
【查閱資料】
①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和可燃性氣體．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
乙同學(xué) 實驗	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想Ⅱ成立
丙同學(xué) 實驗	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想Ⅲ成立

【總結(jié)反思】丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．經(jīng)過進一步分析，丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)實驗結(jié)論不一定成立，他的理由是鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣．興趣小組的同學(xué)經(jīng)過充分討論，一致認(rèn)為猜想Ⅲ成立．

16．實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，所含溶質(zhì)分別是HCl、H₂SO₄、NaOH、BaCl₂、CuSO₄中的一種．首先可以直接判斷出A為硫酸銅溶液，理由是硫酸銅溶液顯藍色，其它溶液顯無色．實驗小組同學(xué)又通過以下實驗進行鑒別：
實驗中觀察到：A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀、A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象．由此判斷：D為硫酸溶液，A與C反應(yīng)方程式為BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂．A與E能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？理由是不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．

15．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法．請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖（如圖1），完成下列問題．（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）

（1）請幫小明補充完整性質(zhì)2箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是某些非金屬氧化物（填“某些金屬氧化物”或“某些非金屬氧化物”）．
（2）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH^-（填化學(xué)符號）．
（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有氯離子、鈉離子．

14．某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進行實驗（N₂不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）．
（1）該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和放入Ⅰ中的樣品的質(zhì)量．
（2）充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，則反應(yīng)前應(yīng)取用10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是8g．

13．甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO^3-、OH^-．若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列關(guān)于污水的分析，正確的是（　　）

	A．	K+和OH-來自同一工廠		B．	Cu2+和K+來自同一工廠
	C．	OH-和Cu2+來自同一工廠		D．	H+和K+來自同一工廠

12．向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析正確的是（　�。�

	A．	濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe
	B．	濾出的不溶物中一定含有Cu肯定沒有鐵
	C．	濾液中一定不含有CuSO4
	D．	濾液中一定不含有FeSO4和H2SO4

11．為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g．[反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)]．計算：
（1）該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符．
（2）小林家麥地土壤需補充鉀元素19.5kg，氮元素21.4kg．則小林需購買硝酸鉀（KNO₃）、96%硫酸銨各多少千克？（計算結(jié)果精確到0.1kg）