13．（1）將一定量的鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銀混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象．則濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（2）某鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示．

A、寫出②③三步反應(yīng)的化學(xué)方程式
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
B、在煉鐵過程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
（3）全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．某學(xué)生想弄清楚鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究．

①一周后，編號(hào)為C的試管中鐵釘最易生銹；
②鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸．
③如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡(jiǎn)單易行的方法有（列舉二種方法）菜刀用后擦干涂上植物油、鐵鍋刷后及時(shí)擦干放在干燥處．

12．“抓規(guī)律，記特殊”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．如有四種二氧化錳、鐵粉、氧化銅、氧化鐵，特殊的物質(zhì)是“氧化鐵”，依據(jù)：氧化鐵是紅棕色固體，其他都是黑色固體．請(qǐng)模仿上述做法找出下列物質(zhì)的特殊．給出的物質(zhì)有：汞、鐵、鎂、銅．
（1）選出的一種物質(zhì)的化學(xué)式是Hg；
（2）你的依據(jù)是在常溫下汞是液態(tài)，其它物質(zhì)都是固態(tài)．

11．回答下列問題：
（1）常見金屬的活動(dòng)性順序里，活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀，活動(dòng)性最弱的是金．
（2）磁鐵礦主要成分的化學(xué)式為Fe₃O₄
（3）自行車的支架的防銹措施是刷漆
（4）體溫計(jì)中的液體是汞．
（5）鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化鋁�。�

10．現(xiàn)有640t含 Fe₂O₃80%赤鐵礦石，煉制過程中Fe₂O₃利用率為90%理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為（　　）

A．

336t

B．

224t

C．

206 t

D．

112t

9．結(jié)合圖示裝置回答下列問題．

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①試管，②酒精燈，③集氣瓶④水槽；
（2）實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，你選用的發(fā)生裝置是B，（用序號(hào)填空）實(shí)驗(yàn)開始前的操作是檢查裝置氣密性，如果要收集比較純凈的氧氣，你會(huì)用C收集．（用序號(hào)填空）
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，寫出其反應(yīng)的文字表達(dá)式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，則你選用的發(fā)生裝置是A，（用序號(hào)填空），則應(yīng)該在該裝置中添加一團(tuán)．棉花若用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈．           
（4）檢驗(yàn)一瓶氧氣是否收集滿的方法是用D裝置收集氧氣時(shí)，判斷該裝置已收集滿的方法是：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明已經(jīng)收集滿；用C裝置收集氧氣時(shí)，判斷該裝置已收集滿的方法是：當(dāng)氣泡從集氣瓶口處向外逸出時(shí)，說明已經(jīng)收集滿．做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前瓶中裝少量水的作用是防止熾熱的生成物使集氣瓶炸裂．

8．化肥硝酸銨（NH₄NO₃）中各元素的質(zhì)量比為N：H：O=7：1：12；100kg硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35kg．

7．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中部分儀器裝置

（1）寫出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱①漏斗②水槽
（2）A裝置可用來制取的氣體是氧氣，產(chǎn)生此氣體的方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑B圖實(shí)驗(yàn)操作的名稱過濾．C圖實(shí)驗(yàn)操作名稱檢查裝置氣密性．

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）紅磷在空氣中燃燒：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）木炭在氧氣中燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
（5）氯酸鉀制氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

5．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中反應(yīng)剛開始時(shí)無（填“有”或“無”）氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，稀硫酸參與的反應(yīng)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳高溫反應(yīng)來煉鐵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（6）小麗同學(xué)為探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性順序，她取鐵片、硫酸銅溶液和另一種溶液做實(shí)驗(yàn)，則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO₄，或MgCl₂，或Mg（NO₃）₂；小雪同學(xué)把過量的鐵粉加入到X（NO₃）₂和Y（NO₃）₂混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，濾渣只有鐵和X，則鐵、X、Y三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閅、Fe、X．

4．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�

A．

傾倒液體

B．

讀取液體體積

C．

檢查氣密性

D．

取少量氯化鈉