10．結合如圖所示實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀作為原料制取氧氣，發(fā)生裝置應選用A（填序號），發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；裝置中有一處需進行改進，所作改進是試管口放棉花團．
（3）若用B裝置來制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 裝置B與裝置A相比，其優(yōu)點是不需要加熱．（寫出一點即可）
（4）已知氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，則制取氨氣的發(fā)生裝置應選用A裝置（填序號），若使用裝置H收集氨氣，則氣體應從f（填“e”或“f”）管口通入．
（5）實驗室采用塊狀石灰石和稀鹽酸在常溫時制取二氧化碳，則發(fā)生裝置應選擇B，若用F裝置（裝滿水）來收集并測定所收集到的二氧化碳的體積，則氣體應從c（填“b”或“c”）管口通入，將水排入G裝置．

9．已知鍶元素的符號為Sr，鍶的原子結構示意圖如圖1所示，問：

（1）鍶原子核電荷數(shù)為38，鍶元素原子核外共有5個電子層．
（2）鍶元素的化學性質與圖2中B（填序號）元素的化學性質最相似，它們在化學反應過程中，易失去（填“失去”或“得到”）電子形成離子，形成的鍶離子符號為Sr²⁺．

8．寫出相應的化學符號．
（1）2個二氧化碳分子2CO₂；   
（2）4個鐵原子4Fe；
（3）5個硫酸根離子5SO₄^2-；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合價$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；
（5）地殼中含量最多的金屬元素是Al．

7．如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：

（1）A裝置中所用儀器有鐵架臺、導氣管、試管，長頸漏斗；
（2）A裝置除可用作實驗室制取CO₂、H₂的發(fā)生器外，還可以用作制氧氣氣體的發(fā)生裝置，如何檢查該裝置氣密性先關閉排氣導管，從漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好（合理即可）；
（3）小張從裝置A得到啟發(fā)，在大試管中增加了隔離銅絲網，設計成裝置B用于制H₂，相對于用A裝置制H₂，用B裝置的優(yōu)點是能隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（4）小李回家用大小不同的兩只試管設計了C、D裝置，準備用于制取少量H₂，你認為C、D裝置中哪一種裝置更好C（填字母代號）．原因是C裝置可用向下排空氣法收集到氫氣，D裝置會造成生成的部分氫氣從兩試管之間的縫隙跑掉．

6．（1）鎂將成為2 1世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；
小趙認為可能是Mg₂（OH）₂C0₃；
小花認為可能是Mg（OH）₂．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是是氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂，而信息中為灰黑色物質．
實驗探究：小趙按圖3所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，其理由是樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，而氫氧化鎂不會生成二氧化碳．
查閱資料得出結論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加熱分解，產物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂C0₃加熱分解的化學方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O
（2）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Al、Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數(shù)，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①化學興趣小組的同學討論了證明金屬粉末中存在Al、Fe和Cu的實驗設計，下列他們的說法正確的是AB．
A．先加氫氧化鈉溶液后加稀鹽酸      B．加入的溶液都要過量
C．反應過程中溶液始終是無色        D．充分反應到最后，無固體殘留

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	17.3	n	11.9	…

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數(shù)，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如圖4：
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為14.6g；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質量分數(shù)為70%
Ⅲ．列式計算：第一次參加反應氫氧化鈉的質量？

5．A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B都是黑色固體，D、F為紅色固體，E為劇毒氣體，反應③在工業(yè)上常用于煉鐵，它們之間的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）寫出反應①的化學方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應③的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）H溶液可能是CuSO₄溶液（填化學式）．

4．食鹽中通常有碘酸鉀（KIOx），以補充人體所需的碘，預防碘缺少．
（1）碘酸鉀中的碘的化合價為+5價，碘酸鉀中的X的值是3
（2）碘酸鉀的相對分子質量是214．
（3）若一包食鹽的質量為1千克，其中含碘酸鉀的質量分數(shù)為0.5%，則一包食鹽中含碘元素多少克？

3．元素R的原子和氫原子形成的一種化合物的化學式為RH₄，其中R的質量分數(shù)為75%，計算R的相對原子質量和化合物RH₄的相對分子質量．

2．Mg和Mg²⁺因具有相同的質子數(shù)，故屬于同種元素，又因為它們具有不同的核外電子數(shù)，故屬于兩種不同的微粒．

1．用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：
（1）一個氧分子O₂；        
（2）二個鋁原子2Al
（3）+2價的鋅元素$\stackrel{+2}{Zn}$           
（4）碳酸根離子CO₃^2-
（5）三個五氧化二磷分子3P₂O₅．