15．實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）選用該組藥品的原因是反應的速率適中
（2）圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，用分子的觀點解釋這樣操作的原因溫度升高，分子的間隔變大．
（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將產生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經研究，用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①該方法中加熱儀器名稱是酒精燈；
②推測：對溶液加熱的目的是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度．
③思考圖Ⅱ方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是原方法中的鹽酸具有揮發(fā)性，隨二氧化碳溢出，干擾部分性質實驗的完成，對比兩種方法，你認為要進行實驗改進，關鍵是進行實驗，并在實驗過程中發(fā)現(xiàn)問題．

14．寫出下列反應的化學方程式（答案有多種的只需要寫出一種即可）

①實驗室制氫氣
②催化劑將CO和NO轉化成參與大氣循環(huán)的兩種氣體
③將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
④工業(yè)制取二氧化碳

13．從C、H、O、N、S這四種元素中選擇恰當?shù)脑�素，用離子符號或化學式填空（答案有多種的只需要寫出一種即可）．

空氣中含量最多的單質	硝酸根離子	硫酸	酸雨氣體

12．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出符合詩句中物質變化順序的選項（　　）

	A．	CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3		B．	CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3
	C．	CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3		D．	Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3

11．下列知識歸納中，完全正確的一組是（　　）
①綠色植物呼吸作用時吸收CO₂，放出O₂        ②C、CO、CO₂都具有還原性
③H₂、CO、CH₄ 燃燒時會放出大量的熱，都可以做燃料電池的燃料，
④金剛石、石墨、C₆₀都是碳原子構成的單質  ⑤進入陌生溶洞前--先做燈火實驗．

A．

①④⑤

B．

①②③

C．

①③⑤

D．

③⑤

10．C、H₂、CO在一定條件下都能與CuO發(fā)生反應，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應中C、CO、H2都能使氧化銅還原為銅，而自身則發(fā)生了氧化反應
	B．	反應前后C、Cu、O三種元素的化合價都發(fā)生了變化
	C．	反應都必須在高溫的條件下才能進行
	D．	反應導出的氣體都有毒，需進行處理以防止空氣污染

9．如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容．葡萄糖由三種元素組成，其中碳元素質量分數(shù)為40%，葡萄糖中氫元素與氧元素的質量比為1：8要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2%溶液，需要水質量為15g．

8．如圖所示，A、B分別是兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）在t₂℃時，A物質的溶解度是40g，其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是28.6%．
（2）使一定量接近飽和的A物質溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是蒸發(fā)水分．
（3）盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現(xiàn)魚兒“浮頭”現(xiàn)象（魚缺氧，浮上水面呼吸）．其原因是溫度高、壓強小的情況下，氣體在水中的溶解度小．

7．寫出下列各步反應的化學方程式，并指出（1）反應類型型．
KMnO₄$\stackrel{（1）}{→}$O₂$\stackrel{（2）}{→}$H₂O$\stackrel{（3）}{→}$O₂$\stackrel{（4）}{→}$Fe₃O₄
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應類型分解反應；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

6．（1）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是隔絕氧氣
（2）鐵鍋放置在空氣中與空氣中的氧氣和水共同接觸易生銹．
（3）鋁是活潑金屬，但鋁鍋卻很耐腐蝕，其原因鋁常溫下，與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化．