20．足量稀鹽酸與100g碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質量是多少？

19．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究，如圖實驗裝置和選用藥品均為圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

（1）請選出符合質量守恒定律的實驗AC（填字母）．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒．請從原子的角度說明原因化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減，原子的種類沒有改變，原子的質量沒有變化
（3）請同學們分析B實驗天平不平衡的原因是鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體向空氣中逸出．

18．根據如圖回答問題．

（1）實驗儀器②的名稱是集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是（填A～E字母序號）A，收集裝置C是或E，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用裝置C收集氧氣驗滿的方法是：將用帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃，若木條復燃證明氧氣已滿，反之則不滿．
（4）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生和收集裝置為BC．反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清的石灰水，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．水是寶貴的自然資源．請根據下列情況回答問題．

（1）圖1是電解水的實驗裝置．通電一段時間后，負極產生的氣體名稱為氫氣，負極和正極產生氣體的體積比為2：1，電解水的化學方程式為2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）圖2是簡易凈水裝置．該凈水裝置中小卵石、石英砂的作用是過濾（填“過濾”或“消毒”），該裝置不能（填“能”或“不能”）將硬水軟化．我認為可用肥皂水來檢驗． 長期飲用硬水對人體不利，要降低水的硬度，日常生活中采用煮沸的方法．
（3）圖3是自來水廠的凈水過程示意圖，其中活性炭池的作用是吸附．

16．（1）我能寫出下列各物質的化學式：①干冰CO₂；②天然氣的主要成分CH₄；
③最輕的氣體H₂；④空氣中含量最多的氣體N₂．
（2）我能寫出下列化學符號：①2個氯離子2Cl^-；②保持水化學性質的最小粒子H₂O；
③8個二氧化氮分子8NO₂．
（3）寫出下列數(shù)字“2”表示的意義：
①Mg²⁺一個鎂離子帶2個單位的正電荷；②H₂O一個水分子中含有兩個氫原子；③2Ca2個鈣原子．
（4）鎂的原子結構示意圖為鎂原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）2個電子，形成的離子的符號是Mg²⁺，鎂元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．

15．溫馨提醒：冬季用爐火取暖要特別注意室內通風，以免造成煤氣中毒．“室內擺一盆水就能防止煤氣中毒”的說法是錯誤的！這里的有毒氣體主要是指（　　）

A．

一氧化碳

B．

氮氣

C．

二氧化碳

D．

氧氣

14．一次實驗課上，甲、乙兩位同學同時發(fā)現(xiàn)盛NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設】①白色粉末是NaOH固體
②白色粉末是Na₂CO₃固體
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性，CaCl₂和NaCl溶液均呈中性．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【實驗探究】為了探究上述猜想，兩同學分別取該白色粉末于燒杯中，加水配制成溶液．
（1）甲同學取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，該實驗說明猜想①不成立．（填序號）
（2）乙同學取少量溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，過濾，往濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，表明猜想③成立．
（3）用化學方程式解釋NaOH變質的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．
（4）要除去氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉，所用的方法（用化學方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
注意：若答對第（5）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分
（5）二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，觀察不到明顯的現(xiàn)象．為證明二氧化碳氣體可以與氫氧化鈉溶液反應，甲同學認為，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴入2滴無色酚酞溶液，再通入二氧化碳氣體，可以通過酚酞溶液顏色的變化來證明反應的發(fā)生，你認為可以嗎？說出原因不可以，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅色．乙同學認為，將一定量的氫氧化鈉溶液倒入裝有二氧化碳氣體的軟塑料瓶中，擰緊瓶塞，振蕩，可通過瓶子變癟的現(xiàn)象來證明反應的發(fā)生，你認為可行嗎？說出原因不可行，二氧化碳與水反應，也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象．

13．完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，盛氧氣的集氣瓶中裝少量水或沙的作用的是防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底
（2）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，基本反應類型是分解反應．
（3）農藥波爾多液不能盛放在鐵制容器里Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，波爾多液的顏色是藍色．
（4）葡萄糖在人體內緩慢氧化C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O，該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）實驗室制備二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，空氣中二氧化碳所占的體積分數(shù)為0.03%．

12．實驗室有一瓶保管不當?shù)陌咨�固體試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“SO₄”
字樣．已知它是初中化學常用的試劑．小欣同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
（1）根據該試劑的情況判斷，這瓶試劑不可能是AB（填字母代號）．
A．酸      B．堿      C．鹽
（2）實驗員說，這瓶固體可能是無水CuSO₄、Na₂SO₄、MgSO₄，BaSO₄
為了進一步確定該固體是何種試劑，請你設計簡單的實驗方案，
敘述實驗操作、預期現(xiàn)象與結論．
限用試劑：蒸餾水、NaOH溶液

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結論

11．在物質分類的體系中，酸、堿、鹽和氧化物是非常重要的物質類別．
（1）純凈的硫酸是由硫酸分子構成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子發(fā)生了解離．鹽酸分子、醋酸分子在水中也會發(fā)生解離，也像硫酸分子一樣解離出H⁺，（用化學用語表示）因此宏觀上硫酸、鹽酸和醋酸都有共同的化學性質．
而鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是BC
A．金屬表面除銹    B．制造藥物氯化鋅   C．除去NaCl中的少量NaOH
（2）氫氧化鈉長期露置于空氣中，容易變質，原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）
石灰水能與一些物質反應：①二氧化碳②氯化鎂溶液③碳酸鈉溶液
其中，用氫氧化鈉溶液代替石灰水后也有同樣現(xiàn)象的是②（編號）．
（3）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl（g）	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3（g）	7.0	12.5	21.5	38.8

①某鹽堿湖中主要含有氯化鈉和碳酸鈉，根據上表分析，該鹽堿湖附近村民應在冬季（填“春”、“夏”、“秋”、“冬”中的一個）在湖中撈取純堿固體．
②用上述方法獲得的純堿常含有少量氯化鈉，現(xiàn)實驗室中有若干這種純堿樣品，欲測定樣品中純堿的質量分數(shù)，進行下列實驗步驟．
a、稱取10g純堿樣品放入燒杯中．
b、往燒杯中加入過量的某種酸溶液，該酸是HNO₃，該反應的化學方程式是：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
c、繼續(xù)往燒杯中加入過量的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀，該反應化學方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
d、最后測得上述實驗步驟中沉淀為0.287g，則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：98.83%（精確到0.01%）．