10．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）若用G來(lái)收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從a進(jìn)（填：“a”或“b”），制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是C（填：“B”或“C”），與另一個(gè)裝置相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室用加熱無(wú)水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填裝置編號(hào)，下同），收集裝置應(yīng)選D或E．請(qǐng)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

9．在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	18	1	2	32
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	X	26	2	12

	A．	該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)		B．	反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
	C．	反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為4：5		D．	物質(zhì)Q一定是該反應(yīng)的催化劑

8．通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律．請(qǐng)結(jié)合如圖回答問(wèn)題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈；②分液漏斗．
（2）用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的液體藥品是稀鹽酸；檢驗(yàn)該氣體的所用的化學(xué)試劑是澄清石灰水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）若用B裝置制取氧氣，應(yīng)選用的液體藥品是過(guò)氧化氫溶液；其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．要收集一瓶干燥的氧氣，選用收集裝置是D．（填儀器的代號(hào)）如何驗(yàn)滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)收集滿．

7．某化學(xué)小組在復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)，提出這樣的問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，用二氧化錳作催化劑，那么氧化銅是否也能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？
【制訂計(jì)劃】要想知道氧化銅能否作過(guò)氧化氫分解的催化劑，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定：
（1）氧化銅能否改變過(guò)氧化氫分解的速率；
（2）研究氧化銅在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）在兩支試管中分別加入過(guò)氧化氫溶液，在其中一支試管中加入1g氧化銅粉末，比較反應(yīng)速率．現(xiàn)象是：加氧化銅粉末的試管比不加氧化鐵的試管產(chǎn)生氣泡快；
（2）從反應(yīng)后的物質(zhì)中分離固體剩余物，可采用的方法是過(guò)濾．把固體干燥后稱量，其質(zhì)量為1g；
（3）利用上一步中得到的固體，重復(fù)做前兩步實(shí)驗(yàn)，得到相同的結(jié)果．
【得出結(jié)論】氧化銅能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
【反思總結(jié)】（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入到兩支試管里的過(guò)氧化氫溶液應(yīng)滿足的要求有：①②③；
①體積相同 ②濃度相同 ③溫度相同．

6．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是AD．
A．煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素
B．由煤加玉成焦炭發(fā)生的是物理變化
C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品
D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)
（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵．如圖是高爐煉鐵的示意圖．請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
①焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是燃燒提供熱源，產(chǎn)生還原劑一氧化碳；
②請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理（以赤鐵礦為例）：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的處理提出合理化的建議：除塵以后作燃料．

5．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）為探究催化劑的種類不同對(duì)雙氧水分解速度的影響，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g 10%H₂O₂溶液與1.0g MnO₂均勻混合
Ⅱ．將x g 10%H₂O₂溶液與1.0g CuO 均勻混合
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0g．
（2）乙同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是圖1中的c裝置（填編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分析表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可看出，在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．
（3）丙同學(xué)用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小也能達(dá)到乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�而丁同學(xué)發(fā)現(xiàn)二氧化錳與雙氧水混合后電子天平讀數(shù)逐漸減小，因此丁同學(xué)認(rèn)為雙氧水的分解反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律．你認(rèn)為他的看法錯(cuò)誤（填正確或錯(cuò)誤），原因是反應(yīng)生成的氧氣逸出．
（4）實(shí)驗(yàn)反思：除了上述因素會(huì)影響雙氧水分解速度外，溫度（寫一種）也會(huì)影響雙氧水分解速度．

4．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用于制取氧氣、二氧化碳等多種氣體．

（1）請(qǐng)寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①試管；②酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置 是B（填序號(hào)，下同 ），應(yīng)選用的收集裝置 是D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗(yàn)所制取的氣體的方法是把氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳．
（3）在常溫下，用亞硫酸鈉固體和稀硫酸制取二氧化硫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應(yīng)用E裝置進(jìn)行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成空氣污染．

3．鋼鐵的冶煉是我國(guó)古代的化學(xué)工藝，請(qǐng)你參與到以下煉鐵的實(shí)驗(yàn)中探究（一）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置見圖，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答：
（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其外焰（填“外焰”、“內(nèi)焰”或“焰心”）進(jìn)行加熱．
（2）寫出CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）實(shí)驗(yàn)前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO再開始加熱；
（4）實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是防止一氧化碳污染環(huán)境．
（5）實(shí)驗(yàn)室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，玻璃管中紅棕色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵
C．反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成
（6）用該方法煉出的鐵是否是生鐵？不是．
探究（二）
（7）小明另取鐵樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）10克，加100克稀鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得混合物109.8克，求①樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．在工業(yè)制得的燒堿中常常會(huì)混有三種雜質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉．現(xiàn)有一份工業(yè)燒堿樣品，為了研究它的組成，某小組同學(xué)將其配成溶液后，做如下探究，請(qǐng)你也參與其中．

【探究實(shí)驗(yàn)1】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出一個(gè)產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
【提出猜想】同學(xué)們根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)猜測(cè)該燒堿樣品中可能含有的雜質(zhì)為：
小冰：碳酸鈉
小城：硫酸鈉
小美：碳酸鈉和硫酸鈉
【探究實(shí)驗(yàn)2】為了弄清組成，同學(xué)們進(jìn)一步探究，
小冰對(duì)濾渣A展開探究，向?yàn)V渣A中滴加足量的稀鹽酸，觀察沉淀全部溶解的現(xiàn)象，證明自己的猜想正確．
【評(píng)價(jià)與交流】小城提出若將鹽酸替換成稀硫酸也可以對(duì)上述猜想做出正確判斷，請(qǐng)你評(píng)價(jià)小城的觀點(diǎn)不正確，稀硫酸能和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、水和二氧化碳．
【探究實(shí)驗(yàn)3】小美對(duì)濾液B展開探究，取樣，向其中滴加酚酞試液，實(shí)驗(yàn)看到的現(xiàn)象是酚酞試液變紅色；她又向其中滴加（5）硝酸銀溶液，觀察到了預(yù)測(cè)的現(xiàn)象，證明溶液中含有氯化鈉．
【歸納與總結(jié)】回顧整個(gè)探究過(guò)程．大家認(rèn)為在探究溶液中溶質(zhì)的組成時(shí)，我們選擇試劑要注意不能相互干擾．

1．如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（　�。�

	A．	此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)
	B．	物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙
	C．	此化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
	D．	t1s時(shí)，丙的質(zhì)量等于甲與乙的質(zhì)量之和