8．A-E是初中化學中常見的物質，如圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．已知：A是最簡單的有機物，C是一種常見的溶劑，D是一種建筑材料，物質B的化學式為CO₂，寫出它的一種用途滅火等；A→B+C的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．B→E的化學方程式可能為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（合理即可）（任寫一個）．

7．實驗小組用如圖裝置進行實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	簡    答
第一步：稱取3g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置A的試管中，點燃酒精燈	氯酸鉀$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$氯化鉀+氧氣
第二步：加熱試管一段時間后，用橡皮管連接a、b	剛開始加熱時，排出的氣體不宜立即收集，原因是
第三步：當裝置B中水面不再下降時，斷開a、b，移去酒精燈，將裝置B中的集氣瓶密封，并貼上標簽備用
第四步：讀取量筒C中水的體積數并記錄	讀數時，視線必須與液體凹液面的最低處保持水平

在理解上述實驗的基礎上，請你歸納本實驗的目的（不超過20個字）．實驗室制取氧氣，并測量生成氧氣的體積．

6．如圖是實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置圖．
（1）寫出該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（2）加熱反應物，開始收集氧氣的適宜時刻是導管口有氣泡連續(xù)、均勻冒出時收集．集氣瓶內的水完全排出后，用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶小心移出水槽后，瓶子應正放在桌面上，是因為氧氣密度比空氣大．停止加熱時，先把導管從水槽中取出，然后熄滅酒精燈，其原因是防止水倒吸入試管，引起試管炸裂．

5．有關水的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	在通常狀況下，水是無色無味的液體
	B．	在通常狀況下，水很穩(wěn)定
	C．	在0℃時，水會形成冰和水組成的混合物
	D．	水結冰后密度減小

4．實驗室制取氧氣一般不選用的藥品是（　　）

	A．	氯酸鉀和二氧化錳		B．	高錳酸鉀
	C．	過氧化氫和二氧化錳		D．	空氣

3．分子是保持物質化學性質的一種微粒，原子是化學變化中的最小微粒．

2．水田或池塘里常常冒出一些氣泡，幾位同學決心弄清這種氣泡的成分，請你與他們一起完成如下探究：（已知2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，濃硫酸具有吸水性）
【收集氣體】他們設計了如圖1所示的取氣方法：將空的塑料瓶裝滿水，倒放在池塘中，瓶口對準水底冒出的氣泡進行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不換瓶的情況下，你的改進方法是在瓶口插入一個漏斗進行收集．
【查閱資料】收集的氣體可能是CH₄、CO₂、CO中的一種或幾種，其中CH₄、CO是難溶于水的可燃性氣體．
【實驗探究】如圖1，將塑料瓶A中收集到的氣體依次通人B、C中，在D處點燃．

（1）要將A中的氣體通入后面的裝置中，應選圖2中的②（填序號）注水裝置．
（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中含有CO₂氣體．
（3）裝置C作用是除去氣體中沒反應的二氧化碳．
（4）若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH₄，理由是水霧有可能是從B、C溶液中帶出的，要排除這種干擾可采取的措施是在C裝置后加一個（濃硫酸）干燥裝置．
（5）排除干擾措施后，在D處倒扣涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁，再在D處倒扣干冷的燒杯，若杯壁有水霧，則證明氣體中肯定含有甲烷（CH₄），若杯壁無水霧，則證明A中肯定含有一氧化碳（CO）．

1．將SO₂與O₂等質量混合，則混合氣體中S與O元素的質量比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：4

11．化學反應也有“悄悄”進行的．小明和他的同學對二氧化碳與氧氧化鈉溶液的反應進行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？
將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管（如圖）．取少量大試管中的液體于另一支試管中．滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？
【提出猜想】小明認為溶質是Na₂CO₃；小剛認為溶質是Na₂CO₃和NaOH
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗驗證】小剛為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量大試管中的溶液于試管中．加入足量CaCl2溶液，過濾；②向濾液滴加適量酚酞試液．	酚酞試液變紅	小剛猜想成立

【實驗反思】寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗拓展】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發(fā)生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH．然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中．為什么要“當測定pH小于或等于7時”才可證明發(fā)生反應了，其原因pH小于或等于7時，表明OH^-被消耗，說明酸堿發(fā)生了反應
【總結提高】試設計兩種不同方案證明氫氧化鈉和稀硫酸確實發(fā)生了反應，從實驗操作、實驗現象和實驗結論等方面加以說明．

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一			氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生 了反應
方案二

10．已知氧化鎂的化學式為MgO，請你根據氧化鎂的化學式計算：（每步計算均要寫過程，沒有過程不得分）：
（1）氧化鎂的相對分子質量．
（2）氧化鎂中，鎂元素和氧元素的質量比．
（3）氧化鎂中氧元素的質量分數．
（4）60克氧化鎂中含有多少克鎂元素？
（5）多少克的氧化鎂中含有氧元素32克？