5．化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
（1）認識金屬元素存在：下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AD   （填字母序號）；
A．鋁土礦 （主要成分A1₂O₃）      B．鉀長石（主要成分KAlSi₃O₈）
C．硫鐵礦 （主要成分FeS）      D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃O₄）
（2）認識金屬的制備：工業(yè)上用一氧化碳高溫還原磁鐵礦冶鐵反應的化學方程式為4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）金屬在生產生活中應用廣泛．
①合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件；
②金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．如黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如所示．

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu₂（ OH）₂C0₃，能與稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)無色溶液變成藍色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，另有一種常見的液態(tài)氧化物生成；彈殼中其他雜質不溶于水、也不參加反應．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．  b．固體D為Cu．Zn．

4．某�；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如下實驗裝置：（查閱資料：①堿石灰具有吸水性，能與二氧化碳反應且不生成新的雜質氣體②濃硫酸具有吸水性）

（1）查閱資料后，已知HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，根據(jù)該反應制取CO，A處應選用的氣體發(fā)生裝置是a（填字母序號）；
（2）裝置中儀器①名稱是鐵架臺；
（3）實驗開始時應先點燃A（填“A”或“C”）的熱源；反應后C裝置的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是防止鐵被氧化；
（4）該裝置有一個明顯的缺陷是未進行尾氣處理．

3．在化學王國里，化學符號被賦予了豐富的內涵．有下列符號：①H₂ ②2H  ③SO₂④
⑤⑥Mg²⁺     ⑦$\stackrel{+2}{CuO}$
A．表示兩個氫原子的是②（填序號）B．表示某元素的化合價為+2價的是⑦（填序號）
C．表示陽離子的是⑥（填序號） D．④與⑥兩種粒子構成的物質是MgF₂（填化學式）

2．以下說法正確的是（　　）
①排水法收集的二氧化碳氣體能使紫色石蕊試紙變成紅色
②氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度
③生活中，少量肥皂水可把硬水轉換成軟水
④一些金屬與稀鹽酸生成氣體，所以與稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是金屬
⑤干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大氣污染物．

A．

②③⑤⑥

B．

①②④⑥

C．

①②⑤

D．

③⑤

1．將一定質量的A、B、C、D四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如表：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	4	10	1	25
反應后的質量/g	待測	21	10	9

若A的相對分子質量為n，D的相對分子質量為2n，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應中A與D的化學計量數(shù)之比為2：1
	B．	該反應不遵循質量守恒定律
	C．	該反應中參加反應的A與生成C的質量比為4：1
	D．	A和D的元素種類和一定等于B和C的元素種類和

20．下面四位同學關于甘氨酸的說法正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

19．如圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量．對該實驗認識正確的是（　�。�

	A．	裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一
	B．	將紅磷換成木炭也能得到正確的實驗結論
	C．	燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高
	D．	實驗中可觀察到的現(xiàn)象是生成大量的白色五氧化二磷，集氣瓶冷卻后，進入集氣瓶中的水約占原集氣瓶內空氣體積的五分之一

18．實驗室加熱約400mL液體，可以使用的儀器是（　　）

A．

①③⑥

B．

②③⑤

C．

②③④⑤

D．

①③④⑥

17．生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是過濾．
（2）自制凈水器中常加入活性炭，用于除去水中的異味和色素．
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為ClO₂．
（4）井水中含有較多的鈣、鎂離子，為降低硬度，可采用的方法是加熱煮沸
（5）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一．Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

16．有下列物質：①過氧化氫；②二氧化錳；③石灰水；④加熱高錳酸鉀完全反應后的剩余物；⑤紅磷；⑥鐵粉；⑦礦泉水；⑧氖氣．其中屬于混合物的是③④⑦；屬于單質的是⑤⑥⑧；屬于氧化物的是①②．（填序號）