化學物質(zhì)的多樣性

請在下表空白處填上適當?shù)膬?nèi)容：

化學與能源開發(fā)

氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一�？茖W家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖2所示：

（1）從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“混合物”或“純凈物” ，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明 。

（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式 。氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是 。

（3）反應(yīng)①中鎵的作用是 ，該反應(yīng)的化學方程式 是 ，

屬于四種基本反應(yīng)類型中的 。與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是 （答出一點即） 。

（4）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式 ，發(fā)生有效相互作用的微粒的轉(zhuǎn)化過程是 。

自然界中的碳循環(huán)

碳是組成生物體的基本元素之一，也是組成煤、石油、天然氣等的主要元素之一。自然界中的碳循環(huán)主要是通過CO2來實現(xiàn)的。如圖是碳循環(huán)主要途徑的模式圖。

（1）結(jié)合圖4，下列關(guān)于碳循環(huán)的認識正確的是（填序號 ） 。

A．有機物和無機物可以相互轉(zhuǎn)化

B．碳循環(huán)過程只涉及到化學變化

C．碳循環(huán)過程中，各元素的化合價都不變

D．燃燒過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

（2）用化學方程式表示圖 4碳循環(huán)中的下列變化：①動物體內(nèi)的葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化，生成二氧化碳和水 。②消耗二氧化碳的一種方式 。

（3）從化學的視角看物質(zhì)

目前，人們對二氧化碳的評論褒貶不一。若以“二氧化碳的利與弊”做為論題，你的觀點是

，請列舉有力的證據(jù)論證你的觀點。

要求：①論據(jù)簡潔、論證充分。②同一論據(jù)舉出一個事例即可。③字數(shù)在100字以內(nèi)。

化學與藥品研發(fā)

2015年，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學或醫(yī)學獎得主。我國的許多醫(yī)學著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載。屠呦呦團隊通過研究，發(fā)現(xiàn)了青蒿素，確定了它的組成、結(jié)構(gòu)，并成功合成。

（1）提取過程

研究人員先是采用水煎法（將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮），發(fā)現(xiàn)得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果；而采用95%的乙醇（乙醇沸點78℃）為溶劑進行提取，得到的提取 物有效率為 30%～40%；后來又采用乙醚（沸點35℃）為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上。課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素。

根據(jù)青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì) （各寫一條）

和 等。

（2）結(jié)構(gòu)分析

確定中草藥成分的化學結(jié)構(gòu)是藥物研制過程中十分重要的一環(huán)。在成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即著手分析其化學結(jié)構(gòu)。

①定性分析

取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定合有的元素是（用符號表示） 。

②定量分析

實驗測得青蒿素的相對分子質(zhì)量是282，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是63.8%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是7.8%，根據(jù)以上信息，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式（只列 式，不 計算結(jié)果） 。

③主要抗瘧結(jié)構(gòu)分析

青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結(jié)構(gòu)才使它有較強的氧化性呢?

我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結(jié)合的方式有“H-0-、-0-0-”兩種，青蒿素分子中原子間相互結(jié)合的方式有“”等幾種。你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結(jié)合的方式是 。

以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過 進行驗證。

（3）化學合成

青蒿中青蒿素的含量只有0.1%～1%，課題組于1984年成功合成了青蒿素。請你談一談化學合成青蒿素有哪些優(yōu)點 （答一點即可） 。

用科學方法認識物質(zhì)

獲取知識、形成認識需要借助一定的科學方法�！坝^察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學方法。下列描述分別運用了以上哪種科學方法?

（1）打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現(xiàn)”，運用的是 法；

“白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的

是 法。

（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體”，運用的 法；

“BaCO3屬于碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體”，運用的是 法。

探究影響化學反應(yīng)速率的因素

（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題

鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是 。

蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學反應(yīng)速率的因素是 ；夏天，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說明溫度也能影響化學反應(yīng)速率。溫度如何影響反應(yīng)速率呢?

（2）猜想與假設(shè)

溫度越高，反應(yīng)速率越快。

（3）收集證據(jù)

實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒；兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、不同溫度的稀硫酸（20℃、40℃）。

供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套（氣密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支。

利用上述儀器種藥品，補充完成下表的實驗報告。

該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有（寫一條）

等。

（4）結(jié)論與解釋

從微觀的角度分析“溫度越高，應(yīng)速率越快”的原因是 。

（5）拓展分析

根據(jù)其他測定方法，實驗小組的同學繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示。請據(jù)圖分析：

時間0—t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ，

時間t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。

實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質(zhì)情況，稱取5g樣品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97g。

求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。

下列變化中屬于化學變化的是

A．汽油揮發(fā) B．干冰升華 C．糧食釀酒 D．蠟燭熔化

下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．鐵合金 B．潔凈的空氣 C．礦泉水 D．純凈的氧氣

下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是

A．CO用作燃料

B．金剛石用來裁玻璃

C．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑

D．氮氣用作保護氣