掌握物質的分類是學好化學的基礎，指出下列物質中屬于堿的是（   ）

A. NaCl                   B. KOH          

C. MgO                   D.Cu

SO₂是形成酸雨的主要物質，能有效吸收SO₂的溶液是（  ）

A．NaOH     B．Na₂SO₄    C．H₂SO₄     D．NaCl

下列敘述正確的是（   ）

A．稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

B.將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g

C.100mL水和100mL酒精混合后體積小于100mL，說明分子間有間隔

D.在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質

若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（   ）

A．溶質質量都減少               B．溶劑質量都增大

C．溶液質量都增大               D．溶質的質量分數都減小

下列物質俗名和化學式的對應正確的是（  ）

A．燒堿 NaOH       B．火堿Na₂CO₃    C．生石灰Ca（OH）₂   D．消石灰 CaO

對比學習有利于發(fā)現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下實驗。

清洗試管時，小喬同學將C、F兩試管中的無色液體同時倒入一個潔凈的廢液缸，廢液缸中立刻冒氣泡并出現白色沉淀。請分析上述現象并回答：

Ⅰ. 廢液缸中產生氣體的化學方程式為  （7） 。

Ⅱ. 廢液缸里最終產生的白色沉淀中一定有硫酸鋇，可能有  （8） （填化學式）。

根據硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅和二氧化碳等物質的性質，完成下列填空。

（1）稀釋濃硫酸時，應把　       　緩緩注入盛有　     　的燒杯中。

（2）硫酸銅溶液的顏色是　         　。

（3）氫氧化鈉露置在空氣中會變質，生成含鈉的化合物是　      　。

（4）任寫出一個氫氧化鈉溶液與上述物質能發(fā)生反應的化學方程式：　             　。

右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH    7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據曲線判斷，該反應是將        （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入           中，

理由是                                                。

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為                           （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯         色。

為了檢驗久置的生石灰固體成分，現進行以下實驗。

①步驟一：為了檢驗試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據氧化鈣在水中是   （6）   (選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用溫度計測量，整個實驗過程中至少需要測定溫度   （7）   次。初步結論：該樣品中氧化鈣存在。

②對步驟一燒杯中的混合物進行分離操作，該操作的名稱是   （8）   。

③步驟二：測得溶液pH＞7，能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡述理由：   （9）   。

④步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是   （10）   ，蒸發(fā)皿中有氣泡產生，白色固體中一定有的物質是   （11）   。用化學方程式表示生石灰變質成該物質的過程   （12）   。

關于酸和堿的描述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑

B．生石灰與熟石灰都屬于堿

C．酸就是有酸味的物質

D．堿就是有腐蝕性的物質