某同學為驗證CO點燃的性質(zhì)，組裝了如下裝置并擬定下更步驟：①打開活塞a將導出CO點燃②打開b，通入CO③點燃D處的酒精燈④檢查裝置的氣密性⑤待試管A中物質(zhì)反應后關閉a，停止加熱⑥熄滅D處酒精燈⑦待試管A中物質(zhì)反應完后，停止通入CO，⑧．請回答：

（1）該生缺少的⑧步中應該是什么？請?zhí)钌希�整個實驗正確的操作順序是．
（2）實驗時什么時候打開a并點燃CO最恰當：．何時關閉b最恰當：．
（3）A、B、D三處現(xiàn)象是：
A
B
D
（4）通過以上實驗，可總結(jié)出CO具有、、等性質(zhì)．

科學施肥是實現(xiàn)農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段，硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常用的氮肥．試求：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量（寫計算過程）．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為N：H：O=（最簡比）．
（3）現(xiàn)有一袋化肥含有純凈硝酸銨40kg，可為農(nóng)作物提供氮元素kg．

復習時，常用專題探究的方法學習常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾個探究實驗．
探究1：研究二氧化錳對氯酸鉀分解制氧氣的催化作用．
（1）取少量二氧化錳放入試管中，加熱很長時間，用帶火星的木條放在試管口，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，于是可以得出一個結(jié)論：二氧化錳受熱不會產(chǎn)生氧氣．
（2）取少量氯酸鉀放入試管中，加熱較長時間，待氯酸鉀熔化時，用帶火星的木條放在試管口，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，于是可以得出一個結(jié)論：．
（3）小強同學設計了如下實驗證明二氧化錳對氯酸鉀分解有催化作用：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
把氯酸鉀和二氧化錳按照3：1的質(zhì)量比混合均勻，放入試管中稍微加熱，帶火星木條放入試管口	帶火星木條復燃

寫出（3）出中涉及的化學方程式．
探究2：研究常見物質(zhì)制取--制取氫氧化鈉溶液．
甲同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”乙同學卻說：“這種無色溶液中不僅有氫氧化鈉．而且還有其它的溶質(zhì)”他提出了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色氯化鈣試液		無色溶液中還 含有碳酸鈉

甲、乙二位同學的實驗所發(fā)生的反應方程式分別是：，．
探究3：關于標簽殘缺溶液的探究．
某中學探究學習小組在幫助整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液（初中化學常用試劑）的試劑瓶，標簽破損如圖，他們對試劑作出猜想，并設計實驗驗證．

（1）提出猜想：猜想1：碳酸鉀溶液，猜想2：硫酸鉀溶液，猜想3：硝酸鉀溶液．你認為不正確的猜想是：猜想（填序號）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取溶液少許放入試管中向其中加入幾滴氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成	猜想   正確
請你寫出此實驗中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：

（1）上述兩個反應中都使用了MnO₂，MnO₂是．反應前后二氧化錳的質(zhì)量；如果不用二氧化錳會造成的后果是（填序號）
A．不能產(chǎn)生氧氣  B．產(chǎn)生氧氣的速率慢  C．產(chǎn)生氧氣的總量減少
（2）如圖為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由．

有關實驗室制取氧氣的實驗，請結(jié)合圖示裝置回答下列問題：
（1）寫出儀器名稱：①，②
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是，（填字母，下同）你認為裝置中還需添加，否則可能會導致，寫出該反應的符號表達式：．
如果要想得到一瓶干燥的氧氣，還要選擇的收集裝置是：．如用正放在空氣中的F裝置來收集氧氣，則氧氣從端通入（填“a”或“b”）．
（3）實驗室用高錳酸鉀制氧氣主要過程為以下幾步：①給試管加熱；②檢查裝置氣密性；③將試管固定在鐵架臺上；④裝藥品；⑤收集氣體；⑥熄滅酒精燈；⑦將導管移出水面；
正確順序為：．
A．②④③①⑤⑥⑦B．④②③①⑤⑥⑦
C．④③②①⑤⑦⑥D(zhuǎn)．②④③①⑤⑦⑥
（4）如果選用B裝置制取氧氣，在錐形瓶中先放（填物質(zhì)狀態(tài)），寫出該反應的符號表達式．
（5）實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰的混合固體在加熱條件下制取甲烷氣體，發(fā)生裝置可選擇（填序號）．甲烷氣體一般采用裝置E進行收集，收集滿后集氣瓶的放置方式如圖2所示，據(jù)此可推斷甲烷一定具備的物理性質(zhì)是：、．
（6）某個興趣小組同學對實驗室制氧氣的條件進行如下探究：
（a）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
①將3.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳均勻混合加熱；
②將xg氯酸鉀和1.0g氧化銅均勻混合加熱．
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢．
①中反應的符號表達式是；②中x的值應為．
[猜想]除二氧化錳，氧化銅外，F(xiàn)e₂O₃也可以做氯酸鉀分解的催化劑．
按下表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）

實驗編號	實驗藥品	分解溫度/℃
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）	370
④	氯酸鉀、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

由實驗與實驗④對比，證明猜想合理．實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是．
（b）乙探究了影響過氧化氫溶液分解速率的某種因素．實驗記錄如下：

	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生VO2
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

實驗結(jié)論：在相同條件下，，過氧化氫分解得越快．
本實驗中測量O₂體積的裝置（如圖）應該選擇：．（填字母）

四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na₂S₄+O₂+2H₂O=8S↓+4NaOH
【查閱資料】
①Na₂S₄受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫．
②硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．
【實驗過程】如圖所示．

①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na₂S₄，反應為：4Na₂CO₃+12S+X

△   .

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X的化學式為；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₁（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h₂，記錄數(shù)據(jù)h₂．理論上h₂：h₁=；
④按照①～③再重復實驗2次、3次實驗數(shù)據(jù)如表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為%（結(jié)果精確到0.1%）；
【反思與評價】實驗過程①中濃NaOH溶液的作用是；若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：．

將5g膽礬溶于95g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

填表

元素符號	氦		硅		鈣		鋅		鉀
元素名稱		Mg		Mn		Ne		Ag		Al

化學符號	4H2O		nO2
化學含義		5個鈉原子		1個鈣離子	1個氯離子

A、B、C、D、E、F、G、H之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖，它們均是初中化學中常見的物質(zhì)，其中B、C是氣體，且B是單質(zhì)，E是含鈉元素的化合物，G是一種常見的不溶于水的建筑材料．C、D在一定條件下也能反應生成A和B．
（1）B的化學式，H的俗稱是；
（2）反應③的基本類型是反應；
（3）A～H中能使酚酞試液變紅的有種； 
（4）寫出反應④的化學方程式．
（5）C、D在一定條件下生成A和B的反應在自然中稱為．

單質(zhì)和單質(zhì)混合就成化合物，化合物和化合物混合就成混合物，這句話是否正確，為什么？