現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，通過下列方法后，計算改進后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）向原溶液中加入2.5g氯化鈉晶體．
（2）向原溶液中加入50g水．
（3）把溶劑蒸發(fā)掉25g．
（4）向原溶液中加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液．

氫氧化銣（RbOH）是一種比NaOH堿性還要強得多的可溶性堿，根據(jù)你所學的NaOH、Ca（OH）₂的性質(zhì)，試推斷RbOH的化學性質(zhì)（能用化學方程式表示的只寫化學方程式，不能寫出化學方程式的用文字表述）：．

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗，取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59.9g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

化學興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進行了以下實驗：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測得相關數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	樣品	滴加稀鹽酸質(zhì)量	反應后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量（克）	25	183.8	200

試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

如圖是實驗室制取CO₂，并驗證CO₂和CO的性質(zhì)的實驗，請看圖后回答問題．

（1）寫出標有序號的儀器名稱①    ②．
（2）A中反應化學方程式為．
（3）B中反應化學方程式為．
（4）C中反應化學方程式為．
（5）D中反應化學方程式為．
（6）E處放一點燃的酒精燈的目的是．

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關．請回答以下相關問題：

（一）水--常用的化學試劑
（1）作反應物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是，通過該實驗可以得出的結(jié)論是；
（2）配制溶液：小麗配制50.0g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：
①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為g；
②稱量：用托盤天平稱取所需固體．若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“＜”或“＞”）15.0%；
③溶解：該操作中用（填儀器名稱）攪拌至完全溶解；
④裝瓶：將配制的溶液倒入（填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是；
（2）獲取NaCl：將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是（填名稱）；
（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要
（1）下列保護運河水的建議中，合理的是（填序號）；
①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；
④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類
（2）圖2 是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：
①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是和；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是；
④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是（填名稱）；
⑤氣體A是（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，A和H₂O反應生成HClO和HCl，寫出該反應的化學方程式；
⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病．請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：．

用化學符號填空：
（1）兩個鐵原子；                （2）四個鈣離子；
（3）三個水分子；                （4）正三價的鋁元素．

結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b．
（2）實驗室制取和收集CO₂氣體時，應選用（填序號），反應方程式為檢驗集氣瓶中CO₂是否收滿的方法是．
（3）能否用H₂SO₄代替HCl與CaCO₃反應制CO₂？并說明理由：
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為，用排水法收集氧氣完畢后，停止實驗時的操作順序是．

6.5g鋅與50g稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量．

王鵬同學用石灰石（雜質(zhì)溶于水，也不與酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳后，決定用反應后的廢液來測定一瓶Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系到如圖所示．
 （1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始一段沒有沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有．
（2）計算Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）若實驗測得的Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其實際值偏大，原因是．