如圖所示，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
反應前	35.6
反應后	34.8

（l）反應中二氧化錳的作用是．
（2）反應生成氧氣的質量為35.6-34.8=g（結果精確到0.1g，下同）．計算的理論依據(jù)是．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程．

制取22.4升氧氣，需要高錳酸鉀的質量是多少？（氧氣密度為1.429克/升，計算過程取整數(shù)）

化學老師譚××指導某化學興趣學習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸溶液50mL（密度為1.1g/mL），充分反應后，稱得反應剩余物為59.92g（假設其他物質不與鹽酸反應）．請回答：
（1）上述稀鹽酸的質量為g；
（2）根據(jù)質量守恒定律求產生二氧氣體的質量為g；
（3）計算該雞蛋殼中含碳酸鈣的質量分數(shù)．（要求寫出計算過程）．

某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行探究，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不平衡，指針向右偏，該反應質量守恒定律（選填“符合”或“不符合”），天平不平衡的原因是若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是．

有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄NO₃、NaCl中的部分或全部，為確定其組成，設計如下方案：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是，需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
（2）氣體A有刺激性氣味，則氣體A的化學式為；
（3）氣體B為無色無味，則產生該氣體的化學方程式為；
（4）通過上述實驗，原粉末中可能含有物質的化學式．

人類對原子結構的認識是逐漸深入的，如圖所示是不同時期科學家提出的原子結構模型：

（1）1803年，英國科學家道爾頓提出了原子論：他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同等．道爾頓的原子結構模型的缺陷是．
（2）1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中，湯姆生原子結構模型的缺陷是．
（3）1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成．根據(jù)盧瑟福的實驗所產生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結論是．
A．原子核體積很小
B．原子核質量較大
C．原子核帶有正電
D．核外電子帶有負電
（4）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有什么感想？（回答一種感想即可）

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取該石灰石樣品10g放入燒杯中，加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸使之充分反應，所加稀鹽酸質量與生成的二氧化碳質量關系如圖所示．求：
（1）生成的二氧化碳質量是 g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

（1）計算硝酸銨（NO₃NH₄）中氮元素的質量分數(shù)；
（2）計算尿素（CO（NH₂）₂）中氮元素的質量分數(shù)；
（3）假設市場銷售的硝酸銨和尿素每袋的質量都是50千克，每袋硝酸銨的售價是50元，每袋尿素的售價是80元，某人現(xiàn)在有現(xiàn)金400元準備給莊稼追氮肥，請同學們?yōu)樗�設計一下，買那種化肥最合算？

北京奧運會火炬使用的料是丙烷（C₃H₈），其燃燒的化學方程式為 C₃H₈+5O₂═x CO₂+y H₂O．請回答：
（1）其中x，y分別為，
（2）理論上燃燒88g丙烷需要氧氣多少克？

我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產品的純度，一同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應）．
計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少克？
（2）制得生石灰的質量是多少克？