為檢驗糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量，需要配制320克5%的硫酸銅溶液，配制時需要用到的主要儀器有 要使溶液中的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要10%的燒堿溶液克．

足量的鐵與245克稀H₂SO₄反應，生成H₂的質(zhì)量是多少？計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個的數(shù)據(jù)．若用a表示此數(shù)據(jù)，則生成的質(zhì)量為．

鎂離子 Mg⁺²．

實驗室常用如圖裝置來制取氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：
a、
b；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的符號表達式為．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是，檢驗氧氣是否集滿的方法是．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。�氨氣極易溶于水．氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
①制取并收集NH₃，應該從圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．
②請寫出氨氣和氧化銅反應的文字表達式．
（6）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是．

過氧化氫是醫(yī)療常用的一種消毒液，常溫時在二氧化錳催化作用下，可以發(fā)生分解反應；產(chǎn)生一種無色無味的氣體氧氣．根據(jù)上述資料和所給的裝置（見圖），回答下列問題；
（1）若要在實驗室制得這種氣體，可選用的發(fā)生裝置是（填裝置編號）；
（2）若要在實驗室收集這種氣體，能用裝置；
（3）請設計實驗，驗證你的猜測．（簡要敘述實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

如圖所示：

（1）寫出①②兩種儀器的名稱：①，②．
（2）實驗室制取氧氣，應將氣體發(fā)生裝置和收集裝置（只填排空氣法）連接．

科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為；
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量溶液，若觀察到試管內(nèi)，則分解不完全．
（3）上述設想的優(yōu)點有（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽能    c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為．
（5）若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．pH試紙
（6）請列舉CO₂的另兩種用途，．

如圖制取氧氣
（1）指出裝置中的錯誤；
（2）用向上排氣法收集氧氣，如何判斷氧氣已收滿？；用排水法收集氧氣，如何判斷氧氣已收滿？．

某化工實驗室用15% 的氫氧化溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定的石油產(chǎn)品中含H₂SO₄多少克？（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
相對原子質(zhì)量：Na---23    O----16    H-----1     S------32．

按要求完成下列各題：
（1）相對分子質(zhì)量最小的氧化物化學式是；氧元素質(zhì)量分數(shù)最大的氧化物的化學式是
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑，可由如下反應制得：Fe₂O₃+3X+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，則X的化學式為，K₂FeO₄中Fe的化合價為．