按如圖所示實驗，將滴有酚酞試液的濾紙放試管中，試管口塞上一團(tuán)脫脂棉．
（1）用A吸取濃氨水，滴在脫脂棉上．儀器A的名稱是：
（2）觀察到的實驗現(xiàn)象：無色酚酞從到依次變紅色，此實驗說明了的觀點．

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是；（填序號）
①原子種類      ②原子數(shù)目      ③分子種類
④分子數(shù)目      ⑤元素種類      ⑥物質(zhì)種類
（2）實驗室常用如圖1所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．四位同學(xué)設(shè)計了如 圖2A、B、C、D四個實驗，并按圖2實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實驗都能驗證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法 （填“是”或“否”）正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是．

大自然中學(xué)的星妤同學(xué)做了下面的實驗，將碳粉和氧化銅均勻混合．
若第一次所加酸后恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計），請回答下列問題．

	第一次	第二次
加熱固體混合物的質(zhì)量	16.6g	16.6g
加熱后固體的質(zhì)量	14.4g	14.4g
加入稀硫酸的質(zhì)量	100g	50g
所得不溶物的質(zhì)量	6.4g	M
實驗現(xiàn)象		紫紅色固體和黑色固體

（1）寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）第二次加酸后所得固體的化學(xué)式為；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第一次消耗硫酸質(zhì)量（x）的比例式；
（4）第二次所得不溶物的質(zhì)量M為；
（5）若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入氫氧化鈣溶液，生成沉淀的質(zhì)量；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液配制第二次實驗所需的稀硫酸，則需要加入水的質(zhì)量是．

根據(jù)下列裝置圖回答問題（裝置用代號表示）：

（1）寫出有編號的儀器名稱：①為．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用的裝置是（填代號，下同）；用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選裝置是；
（3）請寫出其中一個化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為．
（4）用D裝置收集氧氣的依據(jù)是，檢驗氧氣是否集滿的方法是．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應(yīng)該從圖中選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．

下列結(jié)構(gòu)中屬于原子的是；屬于陽離子的是；屬于陰離子的有；屬于同種元素的有；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的有．

有A和B組成的黑色混合物，按圖所示進(jìn)行實驗：

（1）根據(jù)實驗推斷，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A．，B．，C．，D．，E．．
（2）寫出①②兩步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②．

（1）用元素符號和數(shù)字的組合表示：
2個氫原子   氮分子  3個銨根離子
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
a．電解水   b．鐵絲在氧氣中燃燒
c．硫酸除鐵銹   d．碳酸氫銨受熱分解
e．高錳酸鉀受熱分解．

請用原子、離子、元素的相關(guān)知識解釋下列問題：
（1）金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，但物理性質(zhì)有很大的差異．
（2）鈉原子和鈉離子屬于同種元素．

電解水實驗過程中，發(fā)生變化的微粒是，沒有發(fā)生改變的微粒是，此實驗驗證了在化學(xué)變化中分子，而原子．

某研究小組對用過氧化氫分解生成水和氧氣的實驗條件進(jìn)行探究．下表是他們進(jìn)行實驗時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時間（秒）

序號	H2O2溶液的濃度	30%	15%	10%	5%
1	無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
2	無催化劑、加熱	360	480	540	720
3	MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

請你分析回答：
（1）該研究性學(xué)習(xí)小組在設(shè)計方案時，考慮了反應(yīng)物的濃度、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）通過該實驗可得出的結(jié)論：
①反應(yīng)物的濃度越大，過氧化氫分解得越快；
②通過對比第組實驗數(shù)據(jù)可知，MnO₂催化劑可．
③．