根據如圖回答問題．

（1）實驗儀器a的名稱是．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，所選用的發(fā)生裝置是（填字母序號，下同）．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳起作用，所選用的收集裝置是或．

小森同學在滴加FeCI₃ 溶液時，不小心把滴加FeCl₃ 溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產生．小森聯(lián)想FeCl₃ 溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他進行了探究．得出結論：FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑．小森同學知道FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，于是又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
（1）你認為最不可能的是那一種猜想，理由．
（2）小森同學又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	無明顯現(xiàn)象	猜想3錯誤
向盛有5mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的   ，然后把帶火星的木條伸入試管中．	．

某化工廠生產的氧化亞銅（Cu₂O）產品中常含有10%的金屬銅．現(xiàn)準備用40t該產品生產10%的硫酸銅溶液．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
求：所需溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸質量和加水的質量．

課外小組同學利用如圖所示裝置進行實驗．實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平，容器I、II體積相同，實驗時將針筒內全部液體同時迅速注入容器中．實驗內容如表所示．

實驗 編號	容器I	針筒I	容器Ⅱ	針筒Ⅱ	紅墨水 液面位置
a		10mL 水	NaCl	10mL 水	保持 左高右低
b	二氧化碳 （充滿）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充滿）	10mlL濃氫氧化鈉溶液
c	1g鋅	15mL鹽酸	1g鎂	15mL鹽酸

（1）實驗前，用手緊握容器Ⅰ，一段時間后觀察到紅墨水液面左低右高，松手后，對容器Ⅱ重復以上操作，觀察到紅墨水液面左高右低，以上實驗說明．
（2）實驗a，容器I中放的固體藥品為．
（3）實驗b的現(xiàn)象．
（4）實驗c，針筒I、Ⅱ內鹽酸足量且溶質質量分數(shù)相同，紅墨水的液面位置是，產生此現(xiàn)象的原因是．

有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）A中一定含有，一定不含．
（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A還含有．若取消實驗④，將③中的試劑換為，也可得出相同結論．
（3）寫出②中化學反應方程式．

我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵．某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關問題：
（1）關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是（填寫序號）．
①猜想一：只有硫酸鋅；                       ②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵；
③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；         ④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅
（2）設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：
實驗操作：．
實驗現(xiàn)象和結論：．
（3）寫出所涉及到的化學反應方程式．
（4）反應后析出金屬的質量（選填“一定”或“不一定”）比參加反應的金屬質量小．

汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，當有2.8g CO被轉化時，計算同時被轉化的NO的質量．

如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到試管內的水面將，產生以上現(xiàn)象的原因是．

超市賣的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測定該產品中碳酸鈉的含量，進行如下定量實驗：

①根據質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程．（計算結果精確至O．lg）

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．

（1）儀器a的名稱是．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是（填字母序號），反應的化學方程式是．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是．將裝置A和C連接進行此實驗，實驗結束，停止加熱前要先將導管移出水面，目的是．