實驗時用過氧化氫制取氧氣，現(xiàn)取過氧化氫溶液50g，加入2.0g二氧化錳，充分反應后發(fā)生裝置內剩余物的總質量為50.4g，求：
（1）生成氧氣的質量．
（2）求該過過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，寫出必要的計算過程．

下列是初中化學部分重要的實驗裝置．請按要求填空：

（1）A中為了測定空氣中氧氣的含量，采用化學方法除去空氣中的氧氣，發(fā)生反應的化學方程式：；若裝置氣密性良好，實驗所測得氧氣的含量小于21%，其原因可能①，②．
（2）B實驗a中看到的現(xiàn)象是，用化學方程式表示該現(xiàn)象的原因；b裝置中的現(xiàn)象能說明二氧化碳具有性質，這一性質在實際生活中的應用為．
（3）小明按C圖實驗時，集氣瓶底部炸裂，其可能的原因是．
小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵（鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中．

物質	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認為表中未填的實驗現(xiàn)象是．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是．

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：
（1）生成氧氣的質量為g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．
（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質量．

用化學用語（化學符號）表示：
（1）2個氮原子； 
（2）鈉離子； 
（3）溫度計中填充的液態(tài)金屬；
（4）人體中含量最多的物質．

實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：

（1）①②中屬于加熱儀器的是（填名稱 ）．從A-F裝置中有一個裝置是錯誤的，改進方法是．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 （填字母）；實驗結束后，某同學發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，從實驗操作角度分析其原因是；若用B和C裝置制取氧氣，B中發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）若要制取二氧化碳，選用的塊狀固體藥品為；若用F裝置檢驗二氧化碳，應在其中裝入適量的，出現(xiàn)  現(xiàn)象時，證明有二氧化碳產生．
（4）若要制取氫氣，可以使用D或E裝置收集的原因是；若選用F裝置代替D裝置收集氫氣，氣體應從 （填“長”或“短”）導管口通入．

化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)鎂片完全溶解、石灰水渾濁．
（一）石灰水變渾濁的原因是：
（1）鎂和鹽酸的反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）．
（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7
（1）該溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7； ②．
（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發(fā)現(xiàn)溶液慢慢渾濁且變紅．
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是．
【查閱】資料1：Mg（OH）₂難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度．
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體．
【實驗】丙同學在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡．收集并點燃氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，該氣體是．
用化學方程式表示：乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因．

實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．
請回答以下問題．
（1）實驗儀器a的名稱是．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為．用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為（填字母序號）．
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式，收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶品，若觀察到，說明瓶中已充滿二氧化碳．

小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗．
【實驗1】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
【實驗2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據如圖．

	第一組	第二組	第三組
稀鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/g	2.2	m	5.5

試分析計算：
（1）【實驗1】中，第二組數(shù)據 m 為 g．
（2）混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？

如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，根據儀器裝置和題目要求，回答下列問題：

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備二氧化碳，并研究其有關性質，請回答：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
②欲制備、收集一瓶干燥的CO₂，所選儀器的連接順序為，檢驗C0₂收集滿的方法是．
③若向裝置G中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到小氣球脹大，同時還觀察到石灰水，請你寫出該過程中涉及的化學反應方程式
（2）若用H₂O₂溶液為原料（MnO₂作催化劑）反應制備干燥的氧氣，并用來測定某10g銅粉樣品的純度（該樣品中只含銅和碳），所選儀器的連接順序為：A-C-B-D，則
①裝置B的大玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
②實驗結束后，裝置B的大玻璃管及管中物質的總質量．（填“一定增大”、“一定減小”或“可能不變”）
③若最終測得裝置D增重ag，則原樣品中金屬銅的質量是（可用分數(shù)）．

根據如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的裝置是（填字母序號）；該反應的化學方程式為．
（3）實驗室制取二氧化碳常用的藥品為．
（4）圖C所示實驗的現(xiàn)象為：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，．該反應的化學方程式為．
（5）圖D實驗說明二氧化碳所具有的性質為．