今年我市九年級化學(xué)實驗考查題之一是“設(shè)計實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱”．現(xiàn)有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、白鐵皮（鍍鋅鐵片）、磁鐵、KSCN溶液等物質(zhì)，小迪同學(xué)選用合適的試劑和儀器完成考查任務(wù)．
【查閱資料】：
（1）KSCN溶液為無色溶液，和Fe³⁺相遇產(chǎn)生血紅色溶液．
（2）含F(xiàn)e²⁺的溶液在空氣中容易被氧氣氧化，生成含F(xiàn)e³⁺的溶液．
實驗方案一：將打磨過的表面積相同的鋅片、鐵片、銅片分別與反應(yīng)；
實驗方案二：將打磨過的表面積相同的鋅片、銅片分別與反應(yīng)；
實驗方案三：將打磨過的表面積相同的2塊鐵片分別與反應(yīng)；
【實驗結(jié)論】：金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu
【拓展延伸】
（1）回收完所有金屬片，將試管中的廢液全部倒入制定的燒杯中，廢液中的溶質(zhì)肯定含有，為了從中獲得ZnSO₄?7H₂O晶體，在老師的指導(dǎo)下，小迪同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向廢液中加入足量的，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，，得到ZnSO₄?7H₂O晶體．
（2）細心的小迪在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)盛放硫酸亞鐵溶液的瓶底有很多黑色粉末，詢問老師后得知，黑色粉末是還原鐵粉，可以防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化．為了檢驗硫酸亞鐵溶液是否被氧化，小迪接下去的操作是．
（3）小迪在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)那塊標簽注明鍍鋅鐵片的白鐵皮，為了簡單檢驗其中是否含有單質(zhì)鐵，他的方法是；在確認白鐵皮的成分以后，小迪靈機一動，將一塊白鐵皮放入2mL稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)“白鐵皮”表面立即產(chǎn)生氣泡，一段時間后，氣泡產(chǎn)生速度變慢，小迪根據(jù)氣泡產(chǎn)生速度的先后差異，得出鋅比鐵活潑，你覺得小迪的方案是否科學(xué)？請說明理由．．

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體B，并使其充分受熱，可分解制得純堿，同時得到二氧化碳和水．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl

△   .

 NH₃↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖1所示：

【問題討論】
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和、，
②操作Ⅱ的名稱為．
③流程中Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的．
④寫出加入NaOH溶液與MgCl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
⑤晶體B受熱分解的化學(xué)方程式為．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．NaOH        B．NH₃        C．HCl         D．CO₂
【組成探究一】
（3）設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體B，請完成下表

選擇的裝置（填序號）	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		樣品不含晶體B

【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如圖實驗：
①判斷加入氯化鈣溶液是否過量的方法是，然后觀察現(xiàn)象判斷．
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液           B．硝酸銀溶液          C．碳酸鈉溶液       D．稀鹽酸
③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

某無色溶液可能含有氯化鈉、硫酸鉀、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了下列實驗：
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗，同學(xué)們得出結(jié)論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
葉子同學(xué)同學(xué)認為結(jié)論不正確，無色廢液中可能還含有，證據(jù)是；
化學(xué)興趣小組在課外活動中對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	Na Cl、K2SO4、Na2CO3
第二次	BaCl2、K2SO4、Na2CO3
第三次	Na2SO4、Na Cl、K2CO3

（2）三次檢測結(jié)果中第次檢測結(jié)果不正確．
（3）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀硝酸溶液，檢測的離子是；然后繼續(xù)加入過量的溶液（填化學(xué)式），其目的是；過濾后，再向濾液中加入溶液（填化學(xué)式）．

如圖是測定空氣中氧氣的含量的實驗：（友情提示：本實驗采用灼燒銅絲的方法）

（1）為什么加熱時，要同時交替緩慢推動兩個注射器的活塞？
（2）玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是文字表達式為
（3）如果在由兩個針筒組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)留有30mL空氣，停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至一注射器中，注射器內(nèi)氣體體積為mL，則消耗掉的氧氣的體積為mL．由此可以得出結(jié)論：
（4）小童同學(xué)在實驗結(jié)束后觀察到注射器內(nèi)剩余23mL氣體，而小宣同學(xué)的是28mL，你認為是什么原因造成這種差別？．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 6.55g 研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

請計算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．

測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①在集氣瓶內(nèi)加入水量，并做好標記，將標記以上的部分按體積分為5等份；②檢查裝置的氣密性：③在燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞，看到有白煙（成分為五氧化二磷固體）產(chǎn)生；④充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾，請你根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為．紅磷燃燒現(xiàn)象
（2）步驟④中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象為：．
（3）實驗得出的關(guān)于空氣組成的結(jié)論是．
（4）該實驗還可推論出氮氣的性質(zhì)有（寫出兩條即可）．
（5）實驗操作中應(yīng)注意的問題有（寫出一條即可）．
（6）小強用上述實驗裝置測定的結(jié)果是：空氣中氧氣含量與正常值有較大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出一種）：如紅磷的量不足；．
（7）小麗也設(shè)計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷．當(dāng)木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？；．
（8）若仍然用木炭代替紅磷，小麗的實驗方案應(yīng)作何改進，才能保證實驗成功？則
A、事先在集氣瓶內(nèi)加入少量澄清石灰水         B、事先在集氣瓶內(nèi)加入水
請你選擇 填（A或 B）．

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
（1）用化學(xué)用語填空：
汞元素     2個氮氣分子     銨根離子
五氧化二磷中磷元素顯正五價     缺少元素會患甲狀腺腫大
（2）請將以下物質(zhì)對應(yīng)的用途填入空格中（填序號）：
①除去冰箱異味        ②改良酸性土壤      ③作膨化食品保護氣
④食品袋中的“雙吸劑”⑤促使水中小顆粒沉降    ⑥配制農(nóng)藥波爾多液的鹽
（1）氮氣      （2）硫酸銅     （3）活性炭
（4）熟石灰     （5）鐵粉       （6）明礬
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
紫黑色固體受熱制氧氣
小蘇打治療胃酸過多
金屬鈉與水反應(yīng)生成燒堿和一種常見的氣體單質(zhì)．

初三化學(xué)實驗考查中，老師準備了以下實驗儀器裝配氣體發(fā)生裝置，制取常見的氣體，請回答：

（1）請寫出指定儀器的名稱a；c．
（2）選擇a、b、c、d等4種儀器組裝氣體發(fā)生裝置，可以制取的氣體是，所需藥品的名稱為，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）用如圖e所示裝置收集上述氣體，驗滿時，雖然實驗操作正確但是一直觀察不到現(xiàn)象，其原因可能是．
（4）以下幾個反應(yīng)均能產(chǎn)生二氧化碳：
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂
上述反應(yīng)（填序號）最適合應(yīng)用于實驗室制取二氧化碳，裝配制取二氧化碳的簡易發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有（填標號）．
（5）要驗證CO₂不支持燃燒、密度比空氣大的性質(zhì)，你認為用如圖f中的（填“甲”或“乙”）實驗操作方法效果更好（夾持裝置已略）．

某氣體可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種，為了確定其成分，將該氣體依次進行如下實驗（假設(shè)各步均完全反應(yīng)）：
①通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加；②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁；③通過灼熱的氧化銅，固體由黑色變成紅色；④通過無水硫酸銅，固體變藍（無水硫酸銅具有遇水變藍的性質(zhì)）；⑤通過澄清石灰水，石灰水變渾濁．
請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，并用化學(xué)式填空：該氣體中一定有，一定沒有．