我們學習了常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的因素有（填字母序號）．
A．反應物的狀態(tài)       B．氣體的密度
C．反應的條件         D．氣體的溶解性
（2）實驗室制取氣體的常見裝置如圖所示，請回答：
①儀器a的名稱是．
②高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是（填字母序號）；用裝置C收集二氧化碳的原因是．
③常溫下碳化鈣固體與水反應可以制得乙炔氣體，已知乙炔的密度與空氣接近且難溶于水．實驗室欲制取乙炔，選擇的裝置是（填字母序號）．

如圖1所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）指出標號的儀器名稱①，②．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，該反應的化學方程式為；若用E裝置來收集氧氣時，若集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶內的氧氣已收集滿，接下來的操作是，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上．偏小
（3）實驗室也可以用過氧化氫溶液來制取干燥的氧氣，可選用的發(fā)生和收集裝置是A（填字母），該反應的化學方程式為；現(xiàn)要將30%的過氧化氫溶液20g加水稀釋成為6%的稀溶液，需加入水mL．（水的密度為1g/mL）
（4）在量取水的操作中，當水面接近所需刻度時，應改用加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽．請在如圖2所示的標簽內填入試劑瓶所要貼的標簽內容．

（1）如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．
①t₂℃時，溶解15g甲物質，至少需要 g水．
②t₂℃時，在燒杯中分別盛有等質量的甲、乙兩種溶質的飽和溶液，從t₂℃降溫到t₁℃時，對燒杯中剩余溶液描述正確的是．（填字母）
a．溶質的質量分數(shù)：甲＞乙         b．析出固體的質量：甲＞乙
c．甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液   d．溶劑的質量：甲＜乙
（2）X、Y、Z三種物質有如圖2所示的轉化關系．
①若X為金屬單質，Z為含X元素的可溶性鹽．寫出Y→Z且能體現(xiàn)酸的性質的反應方程式一個：．
②若X為Ca（OH）₂，則Y是，Z是．

如圖是稀釋濃硫酸的實驗示意圖．
（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：
a；b．
（2）b容器所盛的試劑是（填“水”或“濃硫酸”）．
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生．
【聯(lián)系與拓展】據(jù)媒體報道，曾有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃的嚴重損傷，這是因為硫酸具有．這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意．

化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
（1）H、O、C、Ca是初中化學常見的幾種元素，請選用適當?shù)脑�素寫出符合下列要求的物質的化學式．
①能使紫色石蕊試液變紅的氣體化合物是②可用于煉鋼的氣體是
③可用于改良酸性土壤的堿是 ④可用作有機調味品的物質是
（2）分類歸納是學習的重要方法．如圖是某同學對所學物質的分類歸納，請你仔細分析并回答相關問題：
①物質甲是類別A中最簡單的，則它的化學式是
②在分類列舉的物質中，有一種物質歸類錯誤，該物質是
③所有類別C中溶液都含有的陽離子符號
④實驗室用來檢驗CO₂的石灰水的物質類別是 （填類別名稱）

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，為探究其組成．進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀B和無色濾液C；
（2）向白色沉淀B加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，產生白色沉淀D．
由此可判斷，原白色粉末中一定含有，一定不含有，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應方程式為，白色沉淀D是．

結合如圖實驗裝置圖回答問題．
（1）選用裝置A制備氣體時，對反應物和反應條件有什么要求？
（2）寫出用A、B在實驗室制取和收集的氣體的化學方程式（寫出一個即可）

兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良．如圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：
（1）該口服液中的鋅屬于（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸鋅中的碳、氫元素的質量比為．
（2）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液支，才能滿足身體的需要．

如圖是實驗室常用的兩種氣體制備、收集或凈化的多種功能裝置．
（1）若制備的氣體是氫氣，且產生的氣體中不含酸性雜質氣體，則試劑X常用，用圖示的乙裝置收集氫氣，A端應與（填“B”或“C”）　端相連．
（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中發(fā)生反應的化學方程式為．若用裝滿水的乙裝置收集氧氣，A端應與（填“B”或“C”）　端相連．
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若乙中放入飽和的NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去．若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是，此時A端與（填“B”或“C”）端相連．

煉鋼廠用含SO₂的廢氣制取CuSO₄．生產中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入廢氣，反應為：2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．欲制得溶質的質量分數(shù)為20%的CuSO₄溶液，用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液處理廢氣．
（1）SO₂的相對分子質量是，其中硫、氧兩種元素的質量比為．
（2）若每升廢氣中含有1.25g SO₂，且SO₂被完全吸收，上述混有CuO粉末的5000g 5% CuSO₄溶液可處理廢氣多少升？（相對原子質量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cu-64 ）