有位化學教師在取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，實驗小組對其成分進行分析，實驗操作及部分現(xiàn)象如下圖所示．回答下列問題：

（1）樣品加水放熱的原因是（用化學方程式表示）．
（2）③中的實驗現(xiàn)象是．
（3）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣．向濾液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則濾液E中的溶質(zhì)可能是．
依據(jù)實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷，原樣品的成分是．

某同學在實驗室里，向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管中加入一種無色溶液，有氣泡產(chǎn)生，試根據(jù)學過的知識，回答下列問題：
（1）該實驗可以制備或氣體．
（2）寫出一種固態(tài)物質(zhì)和無色液體發(fā)生反應生成無色氣體的復分解反應的方程式．

小組同學查資料知道泡沫滅火器原理是：AlCl₃+3NaHCO₃═3NaCl+Al（OH）₃↓+3CO₂↑

【提出問題】此反應發(fā)生的原因是否由于AlCl₃呈酸性？
【實驗】測定AlCl₃溶液的酸堿性
（1）用測定溶液的酸堿性．
【提出問題】NH₄Cl溶液呈酸性，它是否也能與NaHCO₃溶液反應？
【實驗】按如圖1進行實驗：觀察到的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，石灰水變渾濁
（2）說明生成的氣體有和
（3）C中濃硫酸吸收水蒸氣和
（4）A中的反應方程式是．
【實驗反思】
Ⅰ、Na₂CO₃和　NaHCO₃的性質(zhì)區(qū)別
按如圖2進行實驗：
取適量的NaHCO₃　粉末加到a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁．持續(xù)加熱直至兩試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末．
（5）小文猜測白色固體粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小燕認為猜想③一定不正確，理由是，小燕從試管內(nèi)取少量白色固體溶于水，滴加酚酞，溶液變紅，她判斷該固體為NaOH，小美認為她的實驗設(shè)計不合理，因為．
（6）他們繼續(xù)探究固體成分，設(shè)計了如表實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量白色固體于試管中，加水溶解，向其中滴加足量   溶液，		剩余的固體有Na2CO3
靜置，繼續(xù)滴加酚酞	不變紅	剩余的固體沒有NaOH

通過實驗證明：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃熱穩(wěn)定性較Na₂CO₃差．
Ⅱ、泡沫滅火器中應用
按如圖3進行實驗：U型管中分別加入等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、同體積的足量稀鹽酸，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中．
（7）邊U型管乳膠套膨脹更大，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的氣體質(zhì)量比是，由此可知泡沫滅火器中用NaHCO₃，不用Na₂CO₃的原因．
Ⅲ、碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)測定
（8）有一樣品含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，為了測定其中碳酸鈉的含量，取樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，稱得剩余固體質(zhì)量為6.9g，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
（2）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g
（3）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是．

金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）人們習慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫（Sn）中，把金屬（填元素符號，下同）的位置移到最后，正好符合金屬活動性由（填“強到弱”或“弱到強”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學反應的金屬是．
（2）如圖所示生活用品中，主要利用金屬延展性的是（填字母序號）．

水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，是一種重要的化學資源．
（1）寫出電解水的方程式：；該事實說明水不是一種元素，是由組成的．
（2）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．請回答下列問題：實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、計算產(chǎn)率．
（3）若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉．
（4）長期飲用硬水易引起結(jié)石病，為檢測居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等質(zhì)量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生的多少來判斷．將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如圖：

①濾渣的主要成分是．（填化學式）
②加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式．

氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料，請計算：
（1）若要配制100g9%的氯化鈉溶液，需要g氯化鈉，g水．
（2）已知在20℃時氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為．

我國海洋資源十分豐富，從海水中提取氯化鈉并以氯化鈉和水為原料制取氫氧化鈉、氯氣等物質(zhì)的工藝流程圖如圖：

（1）步驟一、二的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（填字母序號）．
（2）探究工藝流程圖步驟Ⅱ所得的氯化鈉溶液中MgCl₂是否除盡，溶液中是否含有CaCl₂
【查閱資料】有關(guān)物質(zhì)的溶解性表（20℃）

陰離子陽離子	OH-	CO32-
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【進行實驗】請你與他們共同完成，并回答所給的問題：

實驗步驟	實驗 現(xiàn)象	實驗結(jié)論
步驟一：取一定量的氯化鈉溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	說明MgCl2   （填“已”或“未”）除盡
步驟二：往步驟一所得溶液中加入適量的   溶液	產(chǎn)生白色沉淀	說明溶液中含有CaCl2

（3）工藝流程圖步驟Ⅰ從海水中得到粗鹽，采用風吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是．
（4）寫出工藝流程圖步驟Ⅳ的化學方程式．

從C、H、O、N、S這5種元素中選擇恰當?shù)脑�素，用離子符號或化學式填空（答案有多種的寫出一種即可）

空氣中含量最多的單質(zhì)	2個硫酸根離子	相對分子質(zhì)量為34的化合物	由四種元素組成的氮肥

現(xiàn)有H、N、O三種元素，請寫出含有氮元素的常見單質(zhì)、氧化物、氫化物、酸、堿和鹽的化學式各一個，并在各化學式上標出氮元素的化合價（友情提醒：每空全對才能得分哦～）．

單質(zhì)	氧化物	氫化物	酸	堿	鹽