某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體．（假設(shè)氣體全部逸出）．計(jì)算：
（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色液體，如圖所示．老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：
稀H₂SO₄、H₂O、NaNO₃溶液、NaOH溶液、CuSO₄溶液．
（1）根據(jù)以上信息判斷，該無(wú)色液體一定不是和．
（2）為確定該液體的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起參與同學(xué)們的探究活動(dòng)． 

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該液體適量于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞溶液	溶液顏色無(wú)變化	該液體不是
②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒		該液體是稀H2SO4，不是NaNO3溶液

【反思交流】
（3）實(shí)驗(yàn)操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）為防止標(biāo)簽受損，拿細(xì)口瓶?jī)A倒液體時(shí)，細(xì)口瓶帖標(biāo)簽的一面要．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的氯化鈉溶液50g．需要固體氯化鈉的質(zhì)量為g，水為mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液．
①需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g．
②該溶液配制過(guò)程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是．

結(jié)合如圖所示的與Ca（OH）₂化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題．
（1）A實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室里常用于；
（2）B實(shí)驗(yàn)中邊滴入稀鹽酸邊振蕩，能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是；
（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示為；
（4）將這三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液和白色沉淀．下列關(guān)于利用白色沉淀和無(wú)色溶液的設(shè)想中，合理的是．
①除去CaCl₂溶液中的少量稀鹽酸：將過(guò)量的白色沉淀加入到混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾
②鑒別KOH溶液和KCl溶液：將無(wú)色溶液分別滴加到KOH溶液和KCl溶液中，觀察現(xiàn)象
③檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)：向NaOH溶液中加入一定量的無(wú)色溶液，觀察現(xiàn)象．

某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計(jì)了如圖氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開(kāi)分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中．請(qǐng)看圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出標(biāo)有①②的儀器名稱(chēng)：①，②．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）B中白磷能夠燃燒的原因是．
（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是．
（6）上述裝置圖中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：．
（7）上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸可用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸配制
①配制稀鹽酸時(shí)不需要的儀器為（填序號(hào)）
A．量筒     B．漏斗    C．燒杯    D．酒精燈   E．蒸發(fā)皿    F．玻璃棒   G．托盤(pán)天平
②若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%濃鹽酸100g，最多可以配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸 g，需要水的質(zhì)量是 g．

工業(yè)上侯氏制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱(chēng)量，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g．
（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

水是寶貴的自然資源．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是（填序號(hào)）
A．吸附       B．沉淀        C．過(guò)濾        D．蒸餾
（2）寫(xiě)出水在生活中的兩種應(yīng)用：．
（3）寫(xiě)出生活中節(jié)約用水的一種做法：．

從①HCl②NaCl③NaOH④Na₂CO₃⑤Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中兩種相混合，
（1）一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可能組合共有種，
（2）若混合后溶液的質(zhì)量減少，則可能的組合是（填序號(hào)，一組即可）
（3）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)可能反應(yīng)的方程式為（寫(xiě)一個(gè)即可）

甲、乙、丙三中固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是．
（2）t₂℃時(shí)，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）．
（3）t₂℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為．（寫(xiě)最簡(jiǎn)比）
（4）t₃℃將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

青少年看書(shū)、寫(xiě)字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具． 
（1）圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有 （填序號(hào)）．
（2）燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性．
（3）鋁比較活潑，從原子結(jié)構(gòu)分析，其原因是．
（4）若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是（只寫(xiě)化學(xué)式）．比較鐵和鋁的活動(dòng)性的化學(xué)方程式為．