七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）是一種重要的化工原料，在48.1℃以下的潮濕空氣中穩(wěn)定，在濕熱干燥空氣中易失去結晶水，工業(yè)上將白云石（主要成分為MgCO₃，CaCO₃）碳燒成粉，用于制取MgSO₄?7H₂O，工藝流程如圖所示．

（1）煅燒過程中，MgCO₃轉(zhuǎn)化為MgO的基本反應類型是；
（2）寫出MgO與H₂SO₄反應的化學方程式：；
（3）操作a的名稱為；
（4）將分離后的母液循環(huán)利用的目的是；
（5）干燥得成品時，需要控制的條件是．

某化學課外活動小組為了研究金屬、氧化物、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應．
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)①氫氧化鈣溶液   ②硫酸銅溶液  ③稀鹽酸  ④硝酸鉀溶液小琳同學選擇了①和③做實驗．你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是．小萌同學將（填序號）兩種物質(zhì)混合進行實驗時，發(fā)現(xiàn)不能用鐵制容器，理由是（化學方程式表示）．
（2）小玉同學結合下表嘗試書寫酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的化學方程式．

	OH-	Cl-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	不
Mg2+	不	溶	微

請你幫助她寫出一個有沉淀生成的化學反應方程式．
通過此表你發(fā)現(xiàn)酸堿反應的實質(zhì)是．并通過學過的反應總結出復分解反應發(fā)生的條件．

粗鹽中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄雜質(zhì)，某同學先將粗鹽配制成溶液，然后從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇三種試劑，按以下步驟進行實驗除去此粗鹽中雜質(zhì)得到較為純凈的NaCl溶液：
實驗Ⅰ：向溶液中加入過量氫氧化鋇溶液后過濾，得濾液1；
實驗Ⅱ：向濾液1中加過量A后過濾，得濾液2；
實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量B，得到較純凈的NaCl溶液．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是；
（2）實驗Ⅱ中，有關化學方程式為；
（3）B試劑中溶質(zhì)的化學式為；
（4）實驗Ⅲ中，試劑加到時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液．

白酒、紅酒和啤酒中均含有乙醇（俗稱酒精，化學式為C₂H₅OH），飲酒后酒精可進入人體血液中．請回答下列問題：
乙醇（C₂H₅OH）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是C﹕H﹕O=；碳元素的質(zhì)量分數(shù)是．

廚房內(nèi)有三種無色溶液：醋酸、澄清石灰水和食鹽水．其中能夠檢驗出雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣的物質(zhì)是．

打開雪碧飲料瓶蓋冒大量氣泡是因為，用澄清石灰水檢驗這種氣體的化學方程式是．

在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃．鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體26.5g，加入69.3克水將其配制成溶液，再向其中加入一定量的稀鹽酸，使氣體完全放出，生成氣體質(zhì)量（縱坐標）與所加鹽酸的質(zhì)量如圖所示（注意：鹽酸不與NaCl反應，圖中的物質(zhì)質(zhì)量單位都是克）：
計算：
（1）原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

在高錳酸鉀加熱制氧氣的實驗中，用排水法收集好氧氣后，應怎樣操作？為什么？

“84消毒液”家庭、醫(yī)院等場所的消毒，其主要成分是次氯酸鈉．次氯酸鈉由鈉、氯、氧三種元素組成，其中氯顯+1價，則次氯酸鈉的化學式為：．

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不參加反應）某學習小組取來了一些石灰石樣品，并取稀鹽酸200g平均分成四份進行了四次實驗，結果如表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入石灰石樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）第4次實驗中m的值為
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．