鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．
（1）銅能做導線，主要利用金屬的性．
（2）鋁制品表面的污漬不宜用鋼絲球擦洗，以免破壞表面的．
（3）切過蔬菜的菜刀，擱置在砧板上一段時間生銹．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟、等物質發(fā)生化學反應的結果．
（4）銹蝕鋼回收重新冶煉是保護金屬資源的一條有效途徑．寫出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）的化學方程式．

蠟燭剛熄滅時，總有一縷白煙冒出，它的成分是什么？有人提出了以下假設；
A、白煙是燃燒時生成的二氧化碳；B、白煙是燃燒時生成的水蒸氣；C、白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體小顆粒．
實驗：
（1）吹滅蠟燭，立即用一個沾有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是為了驗證假設中的（填序號，下同）．這樣做并不能得出正確的結論，原因是．
（2）吹滅蠟燭，立即用一個干燥的涼燒杯放在白煙上，燒杯內沒有出現(xiàn)水霧，則證明假設不成立
（3）吹滅蠟燭，立即用木條去點燃白煙（注意不要接觸燈芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設提供了證據(jù)，同時可排除假設．

小雁同學在探究蠟燭及其燃燒的實驗中，做了一個有趣的母子火焰實驗，在燃著蠟燭火焰的焰心上插一根導管，在另一端導管口點燃產生“子火焰”，據(jù)此實驗，下列有關分析正確的是（　�。�

酸堿中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．請回答以下有關中和反應的問題．
（1）圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．進行該反應的實驗操作是按照（填甲或乙）圖所示進行的，曲線上M點表示．

（2）圖2是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此圖可以獲得一些有價值的結論：
①中和反應的實質是．
②反應前后各元素的化合價．（填“改變”或“沒有改變”）
③和離子（填寫離子符號）實質上沒有參加反應．
（3）根據(jù)乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）小明選取鋅粉、酚酞、硝酸銀溶液設計實驗，分別探究乙圖反應后燒杯中的鹽酸是否過量，請你根據(jù)下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取樣，加入適量的鋅粉	出現(xiàn)大量氣泡	鹽酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴硝酸銀溶液	出現(xiàn)白色沉淀	鹽酸過量

①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案．
②請分析另外兩個方案錯誤的原因：；．

某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．

（1）如圖1所示裝置和藥品進行實驗，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒大量，同時放熱，待裝置冷卻到室溫后打開止水夾，水倒吸入約占集氣瓶容積的

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；如果沒有達到

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的原因可能是，．（寫兩點）
（2）小明同學認為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，小麗同學認為不可以，其原因是．
（3）紅磷測定空氣中氧氣含量，請寫出相關反應 文字表達式．
（4）小組內同學還對該實驗進行了如下改進．如圖2．已知試管容積為 45mL．實驗的操作步驟如下：
①將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按上圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
②點燃酒精燈．
③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)．注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約刻度處才停止．

探究2組的同學為探究空氣中氧氣的體積分數(shù)，設計了如圖所示裝置．由于白磷的著火點比紅磷低得多，因此反應很容易發(fā)生，燃燒現(xiàn)象與紅磷一致，請根據(jù)圖示實驗回答下列問題：
①閉合電源開關，可以觀察到白磷；
②裝置冷卻到室溫，可觀察到U型管內左側液面；
③通過這個實驗得出的結論是；
④此實驗可推知反應后剩余氣體的兩點性質是：；
．
（5）小明同學由該實驗得到啟發(fā)，設計了如圖所示的測定實驗但是他看到的現(xiàn)象是水面并沒有上升約

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，原因是，由此我們總結出測定空氣中氧氣含量時，所用的反應物應滿足的條件是、．

研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程．
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是，此驗中B處宜采用的氣體收集方法是
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5% H2O2	5% H2O2
催化劑	1g 水泥塊	1g MnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的和是否改變．
【實驗拓展】H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)　　　　象	結　　　　論
取一支試管加入3～5mL 5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5mL 15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)　　　　象	結　　　　論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

張明同學以影響蠟燭燃燒的時間為課題進行探究實驗．
【猜想與假設】在燒杯容積相同的情況下，高蠟燭燃燒時間長．
【收集證據(jù)】張明設計一個實驗，他將粗細、質量相同但不同的蠟燭同時點燃，將兩個的燒杯同時罩在兩只點燃的蠟燭上，用秒表計時．結果如下：

實驗此數(shù)	蠟燭燃燒的時間
	長蠟燭	短蠟燭
第一次	23.18秒	26.06秒
第二次	23.19秒	24.94秒
第三次	20.02秒	21.45秒

【結論】
【對結論的解釋】
【反思】張明同學原來的猜想是短蠟燭先熄滅，他可能當時認為
【結論應用】一高層樓房發(fā)生火災，下列做法正確的是
A．沿墻角迅速匍匐逃生
B．找到門成站立姿勢跑出
C．打開窗戶以免被煙熏壞
D．用濕毛巾捂住口鼻．

學習了質量守恒定律后知道參加反應的反應物總質量與生成物總質量相等．某校甲、乙兩個興趣小組對這個問題進行了再次實驗探究，他們分別設計了如圖實驗．
實驗操作：甲小組把盛有適量NaOH溶液的小試管放入盛有CuSO₄溶液的燒杯中，乙小組把盛有適量H₂O₂溶液的小試管放入盛有MnO₂的燒杯中；然后將燒杯放到天平上調至平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使物質混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡．

實驗現(xiàn)象：反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的（填“左邊”、“右邊”或“中間”），乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊．
解釋與結論：
（1）甲小組的結論為，化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）乙小組的指針偏向右邊是因為，化學方程式為．
反思與評價：比較兩個小組的實驗設計，你得到的啟發(fā)是．

如圖是實驗室制CO₂并試驗其性質的裝置．
①圖中有兩處明顯的錯誤是，．
②A中參加反應的藥品是，反應文字表達式．
③反應-段時間后，B中盛有紫色石蕊會變色，原因是（用文字
表達式表示）
④反應一段時間后，C中的現(xiàn)象是．