在實(shí)驗(yàn)室里用ωg含雜質(zhì)的鋅粒跟足量的稀H₂S0₄反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀H₂S0₄反應(yīng)），來(lái)測(cè)定該鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）按實(shí)驗(yàn)中氣體的流向連接各接口（用接口字母表示）；
（3）該實(shí)驗(yàn)中量筒的作用是什么；
（4）從實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)操作來(lái)看，要想求出原鋅粒中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道哪些物理量？（用字母表示）
（5）寫出計(jì)算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（用各物理量字母表示，不必化簡(jiǎn)）．

某校兩名同學(xué)誤入廢棄的防空洞，結(jié)果雙雙暈倒．雖經(jīng)發(fā)現(xiàn)、搶救，仍造成學(xué)生及搶救人員的重大傷亡．該事件提醒我們：
（1）在進(jìn)入無(wú)人跡的洞穴前，需要先進(jìn)行______試驗(yàn)，當(dāng)試驗(yàn)表明洞內(nèi)缺氧時(shí)，必須攜帶供氧設(shè)備才能進(jìn)入洞穴．
（2）為弄清洞內(nèi)氣體成分中是否含有水蒸氣、一氧化碳和二氧化碳，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用大號(hào)的注射器從洞內(nèi)抽取氣體樣品，然后將氣體從A端進(jìn)氣口注入進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明洞內(nèi)氣體含有水蒸氣的現(xiàn)象是______；若B中澄清石灰水出現(xiàn)______的現(xiàn)象，則證明洞內(nèi)氣體中含有二氧化碳；若C中出現(xiàn)______和______的現(xiàn)象，則證明洞內(nèi)氣體含有一氧化碳．
②若洞內(nèi)氣體含有一氧化碳，在D處還應(yīng)添置的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是______，其作用是______．
③B中氫氧化鈉溶液的作用是______．
④如果將上述裝置按A、C、B順序排列，則無(wú)法判斷洞內(nèi)氣體是否含有______．

烴是由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物．為了測(cè)定氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO₂、CO和水蒸氣．甲、乙兩學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡(jiǎn)式（烴中碳與氫原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比）．他們測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖中所示（圖中的箭頭表示氣體的流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：

試回答：
（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為誰(shuí)能求出A的最簡(jiǎn)式______（填“甲”或“乙”）．
（2）請(qǐng)根據(jù)你選出的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式．即C：H=______．
（3）若要確定A的化學(xué)式，是否還需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)______．原因是______．
（4）烴A在密閉容器中燃燒生成CO₂、CO和水蒸氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
（5）烴A在光照條件下，可與Cl₂反應(yīng)，除生成HCl氣體外，還可依次生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，分別寫出烴A與Cl₂在光照條件下發(fā)生的四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的質(zhì)量組成，其裝置如下圖所示．

完全反應(yīng)后其實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表所列．

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
（氧化銅+玻璃管）的質(zhì)量/g	75.6	69.2
（氧化鈣+U型管）的質(zhì)量/g	110.8	118.0

試回答：
（1）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母）______．
（2）裝置B的作用是______，裝置E的作用是______．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空（每空均須列出算式并得出結(jié)果）：生成水的質(zhì)量為______，生成水中氧元素的質(zhì)量為______，生成水中氫元素的質(zhì)量為______，水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為______．

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m₁）．（稱量時(shí)注意封閉B的兩端）
③按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞．
⑥按動(dòng)鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m₂）．（稱量時(shí)注意封閉B的兩端及E右端的出口）
⑧計(jì)算：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步驟③中鼓氣的目的是______；步驟⑥中鼓氣的目的是______；本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢瑫r(shí)省略③、⑥兩個(gè)步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過(guò)碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)稱取0.9g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．供實(shí)驗(yàn)選用的儀器、試劑如圖所示．

（1）為了使實(shí)驗(yàn)盡可能簡(jiǎn)單，應(yīng)選用的裝置是______（填編號(hào)①、②、…）．
（2）所選用的裝置的連接順序是______（填字母，膠管已略去）．
（3）為了能通過(guò)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算求得樣品的純度．應(yīng)通過(guò)排水量氣裝置測(cè)定出氧氣的體積，若所測(cè)定的氧氣的體積折算為質(zhì)量表示，且為mg，則樣品中Na₂CO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

如圖表示的是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
銅的氧化物+玻璃管*	137.8g	131.4g
氧化鈣十U形管	100.8g	108g

*玻璃管質(zhì)量為80.2g．
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：
（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量______．
（2）生成的水中氧的質(zhì)量______．
（3）銅的氧化物中銅的質(zhì)量______．
（4）銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比______．將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比______．
（5）計(jì)算銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比______．
（6）將（5）的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式．試寫出銅的氧化物的化學(xué)式______．

優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)“珍珠粉”價(jià)格相差很大，但外觀、手感沒有明顯差異，某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)二者成分的不同進(jìn)行了探究．
【查閱資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉由珍珠加工而成，含有一定量的碳酸鈣、氨基酸等；氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會(huì)呈現(xiàn)黃色或黑色．
②廉價(jià)“珍珠粉”由貝殼加工而成，加工過(guò)程中會(huì)用到氫氧化鈉；貝殼的主要成分是碳酸鈣．
③優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)“珍珠粉”中，除碳酸鈣外，其他成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．
【提出猜想】?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)“珍珠粉”的區(qū)別可能有：
①廉價(jià)“珍珠粉”中含有______．
②廉價(jià)“珍珠粉”中不含氨基酸．
③優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】將少量?jī)?yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，加少量水溶解，靜置一段時(shí)間后過(guò)濾，取兩種濾液備用．

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量?jī)煞N濾液分別于兩支試管中，滴加少量______	優(yōu)質(zhì)珍珠粉的濾液沒有變色；廉價(jià)“珍珠粉”的濾液變紅	猜想①成立
取少量?jī)煞N濾液分別于兩支試管中，加入一定量______，加熱至沸騰	優(yōu)質(zhì)珍珠粉的濾液有黃色出現(xiàn)，局部變黑；廉價(jià)“珍珠粉”的濾液沒有明顯現(xiàn)象	猜想②成立

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將10.00g優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價(jià)“珍珠粉”分別放入兩只燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)．?dāng)?shù)據(jù)記錄如表：

	優(yōu)質(zhì)珍珠粉	廉價(jià)“珍珠粉”
固體粉末的質(zhì)量	10.00g	10.00g
加入稀鹽酸的質(zhì)量	46.00g	50.13g
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量	52.00g	55.77g

【數(shù)據(jù)處理】通過(guò)上表數(shù)據(jù)計(jì)算廉價(jià)“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至0.1%）
【得出結(jié)論】廉價(jià)“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______優(yōu)質(zhì)珍珠粉（選填“高于”、“低于”或“等于”）．
【反思與評(píng)價(jià)】已知實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．小明提出：用加入稀鹽酸的質(zhì)量乘以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而利用化學(xué)方程式也能求出廉價(jià)“珍珠粉”中碳酸鈣的質(zhì)量．你認(rèn)為小明的思路是否可行？______（選填“可行”或“不可行”）．你的理由是______．

小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成．他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成為是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃猜想 ②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃猜想 ④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想______（填序號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想⑤是正確的．你認(rèn)為他的結(jié)論是______（填“合理”或“不合理”）的，理由是______．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想______（填序號(hào)）是正確的．
【拓展應(yīng)用】工廠與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是______．

著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO₃易結(jié)晶析出，經(jīng)過(guò)濾得到NaHCO₃晶體和濾液．某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；NH₄Cl

△ .

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究實(shí)驗(yàn)1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl猜想2：NaHCO₃猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是______．
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為猜想4可能是______．
【實(shí)驗(yàn)推斷】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口．	______	濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學(xué)方程式： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸．	產(chǎn)生無(wú)色 無(wú)味氣體．	濾液中含有______，有關(guān)化學(xué)方程式： ______．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	濾液中含有______，濾液蒸干后充分灼燒的目的是______．

【探究實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定NaHCO₃晶體受熱后所得粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過(guò)量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要過(guò)量的原因：______．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于96%，這是因?yàn)開_____．