（2014屆南京市秦淮區(qū)第一學(xué)期期末試題）（10分）鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該化學(xué)方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1t）
（2）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)] 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖，酒精燈b的作用是       。
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]該小組按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，在一定溫度下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，測(cè)得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）。
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m（冷卻到室溫稱量）。
[分析與討論]本實(shí)驗(yàn)中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小華同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料。
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等因素有關(guān)。
②一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③

物質(zhì)         性質(zhì)	四氧化三鐵	氧化亞鐵	氧化鐵	鐵粉
顏色	黑色	黑色	紅色	黑色
能否被磁鐵吸引	能	不能	不能	能

[進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)和得出結(jié)論]
①該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學(xué)將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后無(wú)紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實(shí)，進(jìn)行如上圖所示實(shí)驗(yàn)后，若測(cè)得反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量m為       g，也能得出這個(gè)結(jié)論。
[反思與評(píng)價(jià)]一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，若要得到鐵可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間。上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，應(yīng)作的一處修改是                            。

（2013山東濟(jì)南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是       （填序號(hào)）。
（2）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是                                。
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

（2014屆南京市高淳區(qū)第一學(xué)期期末試題）某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是        g。
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是      g。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

煤爐

           

工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂ ↑。若要制取2．8噸生石灰，至少需要含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的石灰石多少噸？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄＋N₂O₄=3__________＋4H₂O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。
（2）請(qǐng)計(jì)算9．6gN₂H₄完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質(zhì)量。 

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（4）該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實(shí)驗(yàn)后，對(duì)充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學(xué)式）。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)流程，計(jì)算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

某化學(xué)興趣小組為了粗略測(cè)定一批石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，稱取研細(xì)的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。測(cè)得反應(yīng)前后的有關(guān)質(zhì)量如表：


（1）計(jì)算石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）若在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中石灰石樣品和所加酸液均無(wú)拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能   （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是   。

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，該紅色粉末可能由Cu 、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能是：①Cu      ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃
【查閱資料】（1）白色無(wú)水CuSO₄遇水變藍(lán)
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂
【實(shí)驗(yàn)探究】
[甲組同學(xué)]：定性檢測(cè)該紅色粉末的物質(zhì)組成
（1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液。則猜想        一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到                      
現(xiàn)象，得出猜想③成立。
[乙組同學(xué)]：定量測(cè)定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)步驟：小晨稱取該紅色粉末5．0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過(guò)一段時(shí)間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計(jì)），其數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48．3 g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47．1 g
Ⅱ 組	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258．6 g	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261．9 g

 
【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是                                。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
（2）根據(jù)上述表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。
（3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？              。
【拓展延伸】對(duì)實(shí)驗(yàn)后B裝置洗氣瓶?jī)?nèi)溶液做進(jìn)一步探究
實(shí)驗(yàn)步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶?jī)?nèi)溶液54．4克（假設(shè)溶質(zhì)只有碳酸鈉一種），逐滴加入稀鹽酸50克至無(wú)氣泡冒出為止，生成二氧化碳4．4克。試計(jì)算：
（1）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）將合金粉碎的目的是               。
（2）10g合金中銅的質(zhì)量為       g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？