（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質(zhì)量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質(zhì)量/g	15	30	80	130	150
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應(yīng)時放出的氣體的質(zhì)量是     g。
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。（只寫結(jié)果，保留小數(shù)點后一位）
（4）若向13g樣品中持續(xù)不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)中作圖）

我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c為最簡整數(shù)比）。小紅同學(xué)為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進(jìn)行如下實驗：

已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解 ；2． 2NaHCO₃ Na₂CO₃ +CO₂ ↑ +H₂O
3．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關(guān)閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進(jìn)空氣，A₂關(guān)閉。
實驗步驟
實驗時，組裝好裝置，實驗前應(yīng)先                       ，然后，實驗步驟是：
① 反復(fù)推拉注射器   ② 稱量E、F的質(zhì)量   ③ 關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反
應(yīng)不再進(jìn)行  ④ 打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评�注射�?nbsp;  ⑤ 再次稱量E、F的質(zhì)量。
（二）問題探究：
（2） E中的藥品為         ，E的作用是                        。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是          ， F的作用是                       。寫出 F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式                         。
（3）實驗步驟②與③能否顛倒       （填“能”或“不能”）。若不進(jìn)行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量        （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）， 該操作中推注射器時緩緩的目的是                          ；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量            （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）下表是實驗記錄數(shù)據(jù)：

反應(yīng)前	反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100．0g	E的質(zhì)量為102．25g
F的質(zhì)量為50．0g	F的質(zhì)量為51．1g

       則： ① 碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為      g
② 碳酸氫鈉的質(zhì)量為               g
③ 該天然堿的化學(xué)式中a:b:c=                 。

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細(xì)、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小數(shù)點后保留兩位）。

（9分）醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在實驗室進(jìn)行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時應(yīng)該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ？（寫出計算過程，3分）

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）；反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是           。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準(zhǔn)確”）。
Ⅱ．乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，
共用去稀鹽酸154.5g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。
試計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）

（18分）硫酸亞鐵銨晶體俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用。
資料： ①硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度（單位：g）如下表：

溫度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

      ③硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只有結(jié)晶水失去。
【探究一】：制備硫酸亞鐵銨晶體

某興趣小組的學(xué)生用含有少量銅的廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，流程如下：
（1）在盛有廢鐵屑的容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢�。以除去廢鐵屑表面的油污，這是利用洗滌劑的     作用；
（2）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ；
（3）過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、     。過濾操作中濾紙有多種折法，為了加快過濾速率，你選擇折法是     ；
         
（4）操作①中過濾時，要趁熱進(jìn)行的原因是    ，過濾后得到的固體中一定含有的物質(zhì)是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體。操作順序是b→     →     →d；
a．過濾        b．加熱濃縮        c．冷卻結(jié)晶        d．洗滌干燥
（6）操作②中使用乙醇洗滌，可快速晾干。這樣做的優(yōu)點是     ；
A、避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B、酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
【探究二】：探究硫酸亞鐵銨的組成
【實驗步驟】：取2份等質(zhì)量的硫酸亞鐵銨晶體，分別進(jìn)行實驗。向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.68gNH₃；向另一份中加入過量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列問題：
（7）實驗中生成的NH₃能使?jié)駶櫟?u>     變藍(lán)；寫出(NH₄)₂SO₄與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式     ，屬于     反應(yīng)；
（8）實驗中加入過量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗滌液，加入Na₂SO₄溶液，     ，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；
（10）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算x 和y的比值（2分，寫出計算過程；相對分子質(zhì)量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
為進(jìn)一步確定硫酸亞鐵銨晶體的組成，另取7.84g硫酸亞鐵銨晶體，并加熱使其分解，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。則：

（11）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，硫酸亞鐵銨晶體中，
x：y：z =       ；
（12）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式     。

(7分) 工業(yè)上常用稀鹽酸處理鐵制品表面的鐵銹，據(jù)此請回答下列問題：
（1）除去鐵銹的過程中還可以看到的一項實驗現(xiàn)象是______________________________；
（2）如果稀鹽酸用量太多就會看到有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式說明原因：
____________________________________________；
（3）工業(yè)上用了30千克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，與某鐵制品表面的鐵銹恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）

100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng)，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（6分）為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的實驗（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。
請計算：
生成CO₂氣體的質(zhì)量；
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(6分)課外活動時，同學(xué)們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）	25.0
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）	27.4
數(shù)據(jù)處理	溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

若化學(xué)方法測定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A．蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿