工業(yè)上采用氨堿法制純堿的反應原理（用化學方程式表示）、．

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度 鹽   溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7
NH4CI	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿原料CO₂的化學方程式為．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有；濾液中仍然存在的離子有．②中反應的化學方程式為．
（4）在20℃時，向含NH₄HC0₃ 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HC0₃：79；  NaCl：58.5；  NaHC0₃：84，NH₄Cl：53.5）．

對世界純堿工業(yè)做出杰出貢獻的我國科學家是．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱
制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：．
（4）溶液B中的溶質有 （至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
【含量測定】

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得
固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為品．計算過程：
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是．

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應的化學方程式為：（1分）；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關資料】
（1）NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為．
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出這兩個化學方程式：①；②．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：．
（4）溶液B中的溶質有（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（6）檢驗揮發(fā)性氣體C的方法．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀． 由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO₂      B．甲：水和NH₄NO₃；乙：雙氧水和MnO₂   
C．甲：水和NH₃；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO₃固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO₂
（2）小明同學把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質、B部分變質、C全部變質，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應．下列說法正確的是
A．幾天后，三份固體的質量由小到大的順序為：A＜B＜C
B．為控制正好反應，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應時，消耗稀硫酸的質量由大到小的順序為：A＞B＞C
D．正好反應時，生成硫酸鈉的質量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工業(yè)流程為：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O  ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，下列判斷不正確的是
A．①反應中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B．在每一步反應中N元素的化合價都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D．為實現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O₂和H₂O分子個數(shù)比為4：3：2
（4）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．其中可行的是
A．①④B．①②C．②③D．③④

“侯氏制堿法”探秘侯德榜于1943年創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法．是將合成氨和氨堿法兩種工藝聯(lián)合起來．其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖1所示：請結合圖示回答有關問題：
（1）該方法所用的起始原料有．產(chǎn)品主有；
（2）從空氣中分離氮氣有兩種方法：
①物理方法：根據(jù)空氣中各成分的不同．將空氣液化后．采用法將各成分分離開
②化學方法：將空氣中的O₂與碳作用生成CO₂，除去CO₂后得N₂．某同學在實驗室中完成上述分離．先在（圖2）裝置中使足量的碳充分燃燒后．將得到的氣體從（“a”或“b”）導入（圖3）裝置中以除去二氧化碳，得到氮氣．在（圖3）裝置中發(fā)生反應的化學方程式為；
③利用物質間某些性質的差異選用不同的方法將它們分離．是分離物質的基本思路．請列舉一種你所知道的利用物質性質差異分離物質的方法．
（3）氮氣與氫氣化合生成氨氣的化學方程式為；該反應使用了催化劑．下列說法中正確的是．
A．氮氣與氫氣不能直接化合．使用催化劑使之可以化合
B．氮氣與氫氣反應很慢．使用催化劑可以加快反應速率
C．催化劑在反應的前后質量和化學性質不會改變
D．根據(jù)不同的需求．人們需要控制反應條件加快或減緩反應的發(fā)生
（4）沉淀池中得到的沉淀是指（填化學式）．析出該沉淀以后的母液中含有的離子有（用離子符號表示）；
（5）根據(jù)如表列出的氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度．你認為欲從母液中提取氯化銨應控制溫度在（答范圍）．理由是；試說明從母液中析出氯化銨晶體的原因．

溫度	NH4Cl	NaCl
0℃	29.4g	35.6g
10℃	33.3g	35.8g
20℃	37.2g	36.0g
30℃	41.4g	36.6g
40℃	45.8g	37.0g

化學與我們的生活密切相關，請根據(jù)題意回答：
（1）我國著名化工專家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的“堿”是．
（2）糖類是人體所需的主要來源．5月20日是“中國學生營養(yǎng)日”．據(jù)有關報道，我國學生普遍存在糖類、脂肪攝入量過多的問題．在各種食物中，富含糖類的一種物質．
（3）日本福島發(fā)生核事件，為防止輻射，美國出現(xiàn)了搶購碘片（主要成分KI）的現(xiàn)象，在碘化鉀中碘元素的化合價是，后期又檢測也放射性碘-131（131為該原子的相對原子質量）的泄漏，已知其核電荷數(shù)為53，則中子數(shù)為；
（4）小明發(fā)現(xiàn)他家的蔬菜葉色淺綠，基部老葉變黃，干燥時呈褐色，你建議小明應該去買的化肥是．（填字母）
A、碳酸氫銨[NH₄HCO₃]B、硫酸鉀[K₂SO₄]C、磷礦粉[Ca₃（PO₄）₂]．

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為．在工業(yè)生產(chǎn)中，要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO₂寫出最經(jīng)濟實用的制取二氧化碳的反應的化學方程式為．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是．
A．生產(chǎn)過程中部分反應產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B．副產(chǎn)品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有；濾液中仍然存在的離子有．②中反應的化學方程式為．

我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)的產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：

（1）侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指（填名稱）．NH₃溶于水會得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色，其溶液的酸堿度為：pH7．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式，該反應的基本類型為．
（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、、過濾．
（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是．

我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，流程簡圖如圖，請回答：
（1）X的化學式是．
（2）②的反應類型是．
（3）過濾需要用到的玻璃儀器是．
（4）寫出濾液的一種用途．
（5）反應①的化學方程式為．