（7分）初中常見的6種物質A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。
（1）常溫下，固體A與液體B反應，無氣泡冒出，該反應在生活中可用于加熱食品，該反應的化學方程式是    。
（2）固體C常用作干燥劑，但不能干燥CO₂。則C的溶液的pH    7（填“<”、“>”或“＝”），CO₂不能用固體C干燥的原因是    （用化學方程式表示）。
（3）將固體D久置于空氣中，向其中滴加過量的E的溶液，得到黃色溶液，同時有氣泡冒出。該過程中反應的化學方程式是    ，所得溶液中的溶質是    。
（4）向F的飽和溶液中加入少量的A~E中的一種，實驗過程中觀察到溶液變渾濁。下列有關說法正確的是    （填序號）。
a．變化前后溶液中水的質量一定減少
b．F的溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變
c．F可能是Ca(OH)₂，加入的物質可能是Na₂CO₃
d．向上述濁液中加入足量稀鹽酸，一定有氣泡產生

（7分）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生。
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有         ；可能含有       ；一定不含有     。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的的化學方程式：                                        。

（6分）絕大多數(shù)金屬都能與Cl₂直接化合生成金屬氯化物，如2Na+ Cl₂=2NaCl、Cu+ Cl₂ CuCl₂等。已知A、B、C、D、E五種物質有如下圖轉化關系（個別反應條件已略去）。

已知A是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質，C為紫紅色金屬單質，A 、C都能與Cl₂直接化合生成相應的金屬氯化物B、E�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A為      、B為       。
（2）D與Cl₂化合生成E的化學方程式為             。
（3）A與E也可以化合生成D，請寫出化學反應方程式                      。

（6分）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產石青、波爾多液的工藝流程如下：

（1）X的化學式為           。
（2）反應②中空氣的作用是                 。
（3）石青的化學式為2CuCO₃·Cu(OH)₂，寫出反應③的化學方程式
                                                                 。
（4）若反應④中硫酸銅、生石灰和水的化學計量數(shù)之比為1：1：1，則其化學方程式為
                                                               。

某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．他們以Cu₂（OH）₂CO₃為原料制取銅，其工藝流程如圖所示．
（1）過濾操作中用到的鐵制儀器為　　
（2）無色氣體A的化學式是　　，大氣中該氣體含量不斷上升，會導致　　增強，全球氣候變暖．
（3）寫出藍色溶液B與鐵粉發(fā)生反應的化學方程式　        　．
（4）試劑E可選用　 　溶液．

以下物質A—J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，H是一種能燃燒的無色氣體。它們的相互轉化關系如下圖所示。

請回答下列問題。   
（1）寫出下列物質的化學式：B       ；    I          
（2）寫出反應⑤的化學方程式                                   。

(4分)甲、X、Y是初中化學中的常見物質，請根據(jù)下列敘述回答問題。
（1）若甲既可以作氣體燃料，又可以用作還原劑冶煉金屬鐵。則甲的化學式是      ；用其還原氧化鐵的化學反應方程式是                 。
（2）若甲可以由Y與水在常溫下反應制得，且可用來改良酸性土壤，則下列敘述正確的是            。（填字母序號）。

（4分）某電鍍廠排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質硫酸鋅及有關金屬，設計如下所示流程。
 
該回收流程中：固體A的成分是        ；含鐵元素的物質（污水除外）有       （填字母序號），試寫出濾液C與適量的甲發(fā)生的化學反應方程式                    。

“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質銅。
【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu₂(OH)₂CO₃^加熱2CuO+CO₂↑+H₂0。
(2) 向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應的化學方程式：　                                              　。
【設計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取單質銅。請你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。
方案一：
方案二：你設計的方案為
                                                                  
【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe的實驗現(xiàn)象為                 
【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關。

A～F是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。已知A、B組成相同，E是天然氣的主要成分。

請回答下列問題：
（1）A的化學式為                 。
（2）C的用途之一為                                  。 
（3）反應②的基本反應類型為                           。
（4）反應④的化學方程式為                                            。