實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，若要用該方法制取32克氧氣，需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？

將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（    ）

某鋼樣品的含碳量為0．6%（雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe₂C和Fe₃C的形式存在，則該鋼樣品中Fe₂C和Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）范圍是（　�。�

高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳，現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。此時(shí)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為

A和B可發(fā)生反應(yīng)：3A＋2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，x︰y的值可能為

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：

現(xiàn)有100g過(guò)氧化氫溶液，測(cè)得其中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，加入8gCuSO₄作催化劑
制取氧氣，充分反應(yīng)后所得溶液（無(wú)晶體析出）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計(jì)算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為

向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測(cè)得滴入鹽酸的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

自然界有一種含鎂礦石，其化學(xué)組成可表示為 xMgCO₃ ? yMg(OH)₂（x、y 為正整數(shù)） 。取兩份等質(zhì)量的樣品，一份加過(guò)量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質(zhì)量為 10g（MgCO₃^? MgO+CO₂↑；Mg(OH)₂^? MgO+H₂O） 。下列x，y 的關(guān)系正確的是