（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為       g；
（2）該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。（Zn-65  H-1）

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測(cè)定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無損失）．求：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

（4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，共收集到二氧化碳?xì)怏w0.88g。
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式                                 。
（2）要得到干燥的二氧化碳?xì)怏w，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
生成的氣體應(yīng)從      （選填“a”或“b”）端導(dǎo)入。

（3）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將130 g生理鹽水樣品與40g的硝酸銀溶液混合，過濾后剩余溶液的質(zhì)量167．13 g，請(qǐng)計(jì)算生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）

為測(cè)定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）請(qǐng)回答：

（1）P點(diǎn)意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？

為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應(yīng)后收集到0．3g氫氣，請(qǐng)完成下列計(jì)算與分析：
⑴計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑵小榮將測(cè)定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上所標(biāo)的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%）進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際測(cè)得的值不符（實(shí)驗(yàn)過程無誤），你認(rèn)為原因可能是                       。

實(shí)驗(yàn)室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng)）放入該小燒杯中充分反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g。試計(jì)算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）