請根據下圖所示實驗裝置回答問題：

(1)圖中標號①的名稱是________；

(2)A裝置可用于制取氧氣，反應的化學方程式為________，該方法制取氧氣的主要實驗步驟有：①加熱；②向試管中裝藥品并固定；③檢查裝置氣密性；④用排水法收集氧氣；⑤停止加熱；⑥將導管從水槽中取出．正確的實驗操作順序是________．(填序號)

(3)B裝置可用于實驗室制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為：________；

實驗室可利用Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑制取氫氣，________(填“能”或“不能”)用B裝置制取并收集氫氣．

(4)C實驗用于探究燃燒的條件，實驗得出可燃物燃燒需要與氧氣接觸的結論，是通過對比________的現(xiàn)象得到的．

下圖是實驗室制取和收集氣體的實驗裝置，請根據圖回答有關問題．

(1)實驗室用高錳酸鉀制取并收集比較純凈的氧氣，組裝發(fā)生裝置和收集裝置應選擇圖中儀器為________(填字母代號)，反應的化學方程式為________．

(2)在實驗室里，二氧化碳常用________來制取(選填序號)．

A．高溫煅燒石灰石

B．木炭在氧氣中燃燒

C．石灰石和稀鹽酸反應

D．碳酸鈉和濃鹽酸反應

檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是________．利用實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置還可以制取的另一種氣體是(填生成該氣體的化學方程式)________．

小何進行鹽酸和氫氧化鈉中和反應的實驗，在向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸后，才發(fā)現(xiàn)忘記了加入指示劑．為了判斷該反應所得溶液的酸堿性，他進行了如下探究：

[提出問題]小何要探究的問題是________．

[猜想與假設]所得溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，還可能顯________性．

若溶液顯堿性，則溶液中使其顯堿性的離子是________(填寫離子符號)．為避免堿性溶液污染環(huán)境，要對所得溶液進行沉淀處理，你認為處理的方法是________．

[實驗與分析]小何從燒杯中取了部分反應后的溶液置于一試管中，并向試管中滴加了幾滴無色酚酞試液，震蕩，觀察到試液不變色，于是他得出了溶液顯中性的結論．小張認為小何得出的結論不正確，你認為小張的理由是________．

為了進一步確定溶液的酸堿性，小張取試管中的溶液做以下幾個實驗，你認為可行的是________(溶于水的二氧化碳忽略不計)．

A．取樣，滴加硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象

B．取樣，加入鋅粒．觀察現(xiàn)象

C．取樣，通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象

D．取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象

[交流拓展]第二天，小明也做同樣的實驗．當他向氫氧化鈉溶液加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)溶液有氣泡冒出，你認為原因是(用化學方程式表示)________．

鋁制品在日常生活中應用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品．資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護……氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕．”

[提出問題]氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產生了破壞作用？

[實驗方案]

[反思]針對實驗3，瑩瑩認為還應增做一個對比實驗，她的方案是向B試管中再加入Na₂SO₄溶液，結構無明顯現(xiàn)象．該實驗可這么溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是　　⑤　　．

小煜通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應．

[產生疑問]NaHCO₃溶液也能與石灰水發(fā)生反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？

[進行實驗]小煜將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽．此白色沉淀是________，證明NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液也能發(fā)生反應．為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：

[作出猜想]①只有NaOH

②有Na₂CO₃和NaOH

③________

[實驗設計]步驟1：取少量上述實驗后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液(中性)，觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有________；

步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為________，整個實驗過程中無氣泡產生，可此可知猜想②成立．

[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液反應的化學方程式為________．

實驗室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如下方案．

先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．再對濾渣A按如下流程圖處理：

①先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是________．

Ⅰ．加快反應速度

Ⅱ．鐵的金屬活動性較強

Ⅲ．使反應充分進行

②寫出CuO與H₂SO₄反應的化學方程式________．

③濾液D中溶質的成分有________(填化學式)．

④含有硫酸亞鐵的濾液有________(填框圖中字母)．

⑤如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙為破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是________．

①實驗室制取二氧化碳

結合下列實驗裝置圖回答有關問題

Ⅰ．儀器a的名稱是________．

Ⅱ．用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是________．二氧化碳的收集方法是________．

Ⅲ．符合啟普發(fā)生器原理的裝置是________(填編號)．

②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質不溶于水且不參加反應)：

甲、乙同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．

查找資料：氯化鈣溶液呈中性

丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是________．

③從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體．

同學們認為加入稍過量的________(填化學式)，經________、蒸發(fā)等操作后即可完成．

在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示．請回答下列問題：

(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現(xiàn)象的原因是________；

(2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是________．

太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅．硅的原子結構簡圖為：

純硅是通過以下過程制取的：(一)制粗硅：①

(二)制純硅：②Si(粗)＋2Cl₂SiCl₄；③SiCl₄＋2H₂Si(純)＋4HCl

純凈的無色透明的硅的氧化物(SiO₂)晶體就是通常所說的水晶，這也許你不熟悉，但說起沙子，你一定不會陌生，沙子的主要成份即是SiO₂，SiO₂的化學性質與CO₂有些類似．請根據以上信息，回答以下問題：

(1)X的值為________．

(2)推斷SiO₂的物理性質(三點即可)________、________、________．

(3)請寫出SiO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：________．

(4)在反應①②③中，②屬于________反應類型，屬于置換反應的是(填序號)________．

(5)化學上將只要有元素的化合價發(fā)生了變化的化學反應就叫做氧化還原反應，氧化還原反應中含有化合價升高了的元素的反應物叫還原劑，反應①中的還原劑是(寫化學式)________．

學了催化劑的知識后，某同學聯(lián)想氧化銅能否對過氧化氫起催化作用呢？于是進行了以下探究，請你參與他的探究．

[猜想]Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ．氧化銅參與反應產生氧氣_，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ．氧化銅是反應的催化劑，反應前后__________．

[實驗]用天平稱量0.2 g氧化銅，取5 mL　5％的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

(1)填寫下表空格：

(2)步驟①的目的是__________步驟⑦的目的是__________．

(3)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是__________(填序號)．

(4)若在④中發(fā)現(xiàn)濾紙和漏斗間有氣泡，可能的影響是__________，處理的方法是__________．