某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100 g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10％的的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：

(1)當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)；

當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色．

(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是？

(3)如果將NaOH溶液換成10％的KOH溶液，當所得溶液的PH＝7時，所加KOH溶液的質(zhì)量________40 g(填“＜”或“＞”或“＝”)．

2011年11月25日，在湖南永州發(fā)生一起運載濃鹽酸(HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5％)的大卡車側(cè)翻事故，導致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關(guān)部門迅速到現(xiàn)場處理．

請計算：

(1)該10 t濃鹽酸中的HCl的質(zhì)量為________t．

(2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質(zhì)量的氫氧化鈣？

取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25 g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40 g水分4次加入剩余固體中充分溶解．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

試求：(1)表中m值為________；

(2)所制得氧氣的質(zhì)量；

(3)剩余固體加入40 g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)．

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5％的Na₂CO₃溶液．反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請計算：

(1)配制26.5％的Na₂CO₃溶液80 g，需要Na₂CO₃固體________g．

(2)BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1％)

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(雜質(zhì)不含鈣元素)，向12 g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示(雜質(zhì)可溶于水，不和鹽酸反應)，第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為20％．求這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)．

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4 g　Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH________7(填＞、＝、＜)．

(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．

(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的煙塵污染．秸稈的主要成分是纖維素[(C₆H₁₀O₅)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為________(用最簡整數(shù)比表示)．

(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．

①檢測廢水呈堿性的簡單方法是________．

②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9.8 t(H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少？

完全中和8 g氫氧化鈉需要10％的稀鹽酸多少克？

將鐵粉和銅粉混合物7.0 g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8 g．試計算：

(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．(精確到0.1％)

(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(精確到0.1％)