對(duì)化肥的銷售，國(guó)家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求．某農(nóng)業(yè)科技人員對(duì)農(nóng)民買來(lái)的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取4.0樣品放入小燒杯中，加入適量的水溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)．產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為K₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2KOH)通過(guò)計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說(shuō)明？

星期天小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)去商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問(wèn)：

回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)(忽略CO₂溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

(Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑)．求：(1)生成CO₂的質(zhì)量是________；

(2)通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符．(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

某廠生產(chǎn)的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11 g，全部溶解在50 g水中，然后滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試求：

(1)該純堿樣品的純度．(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

(2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某同學(xué)稱量5 g木炭粉與氧化銅高溫加熱一段時(shí)間后的剩余固體于燒杯中，向燒杯中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：

(1)木炭粉與氧化銅反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體中除Cu外，一定含有的物質(zhì)是________，該物質(zhì)在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

(2)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na＋2H₂O＋CuSO₄Na₂SO₄＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑，向73.7 g硫酸銅溶液中加入2.3 g鈉，恰好反應(yīng)完全．試計(jì)算：

(1)生成沉淀和氫氣的質(zhì)量各為多少克？

(2)反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)反思是學(xué)習(xí)的一種重要方法，根據(jù)金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)際，你對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解將會(huì)更加深刻，請(qǐng)談一談你對(duì)金屬活動(dòng)性順序更好的認(rèn)識(shí)：________．

為測(cè)定H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強(qiáng)和小國(guó)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

[查閱資料]①Cu(OH)₂固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H₂O；②BaSO₄固體受熱難分解．

[實(shí)驗(yàn)一]目的：測(cè)定100.0 g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量

(1)小強(qiáng)認(rèn)為m₁是CuO的質(zhì)量，小國(guó)提出質(zhì)疑，認(rèn)為m₁是________的質(zhì)量．

(2)為得到CuO的質(zhì)量，小國(guó)決定將Ba(OH)₂溶液換成另一種溶液，該溶液可以是________(填字母)．

A．NaOH溶液

B．KOH溶液

C．BaCl₂溶液

(3)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后小國(guó)得到8.0 g　CuO，試求100.0 g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量．

[實(shí)驗(yàn)二]目的：測(cè)定100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe₂O₃的質(zhì)量為m₂ g；

b．打開(kāi)活塞A，通入N₂一段時(shí)間，關(guān)閉活塞A；

c．點(diǎn)燃酒精燈，逐滴加入100.0 g混合溶液；

d．測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量(見(jiàn)表格所示)；

e．待反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，打開(kāi)活塞A，緩緩?fù)ㄒ粫?huì)兒N₂．

(4)請(qǐng)結(jié)合以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(假設(shè)與Fe₂O₃反應(yīng)的氣體的損耗忽略)，計(jì)算100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．(可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：Fe₂O₃－160，H₂SO₄－98)