2012年1月份以來，廣西龍江河鎘污染事件備受關注．污染河段長達30公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全．經取樣測量，每1000 ml受污染的河水中含氯化鎘(CdCl₂)0.138 mg．(國家標準GB5749－2006《生活飲用水衛(wèi)生標準》中鎘的含量標準為Cd≤0.005 mg/L．鎘的相對原子質量為112)

回答下列問題：

(1)CdCl₂中鎘元素與氯元素的質量比為________；

(2)計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標．

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80 g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

問：

(1)表中m的值為________；

(2)原固體混合物中MgCl₂的質量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程)

取只含碳酸氫鈣的硬水a g，充分加熱，發(fā)生如下反應：

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O，得到沉淀1.0 g．回答下列問題：

(1)碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質量比為________．

(2)計算此硬水中碳酸氫鈣的質量是多少？

(3)將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質量為________．

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6 g．為測定其中NaOH的質量，將固體溶于水，并逐漸加入稀硫酸至100 g時，開始產生氣體；再加入稀硫酸至100 g時，不再產生氣體，生成氣體共4.4 g

(提示：Na₂CO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O)

(1)在下圖中畫出產生氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系曲線．

(2)求混合物中NaOH的質量是多少？

(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了以下方案：將94.9 g稀鹽酸加入到15 g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量隨時問變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水)

求：(1)最終生成CO₂的質量________；

(2)樣品中CaCO₃的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1％)；

(3)將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到10％的CaCl₂溶液．

如下圖所示進行實驗：S＋O₂SO₂．已知集氣瓶的容積為150 mL．氧氣的密度為1.4 g/L，為了節(jié)約藥品．理論上所取硫的質量不能超過多少克？(計算結果保留兩位小數(shù))

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質的質量分數(shù)，取該溶液98 g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化鋇溶液，反應中物質間的質最關系如下圖所示．

請計算：

(1)原硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質的質量分數(shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質量是多少？

某化工廠生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數(shù)，某課外興趣小組進行了以下實驗．取一定質量的該純堿樣品于試管中，加入85.6 g稀鹽酸，恰好完全反應，產生8.8 g氣體．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質量為10.0 g．請你據(jù)此分析計算：

(1)該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)是________．

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”(即“侯氏制堿法”)，其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl＋CO₂＋NH3＋H₂O＝NH₄CI＋NaHCO₃．該方法不但可以制得純堿(將NaHCO₃進一步處理即可得到純堿)，還得到優(yōu)質氮肥氯化氨．

試通過計算回答下列問題：

(1)氯化氨中氮元素的質量分數(shù)為________(計算結果保留0.1％)

(2)實驗中得到碳酸氫鈉8.4 g，求參加反應的氨氣質量為多少？

(3)課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8 g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質量分數(shù)為10％的稀鹽酸的質量為多少？

過氧化鈉(Na₂O₂)與水發(fā)生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為：

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑．現(xiàn)將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應．試計算：

(1)生成的氧氣在標準狀況的體積是多少？(已知標準狀況下氧氣的密度是1.43 g/L)

(2)所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？