實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制得5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣需高錳酸鉀多少克?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.43 g/L)

磁鐵礦(主要成分是Fe₃O₄)是冶煉生鐵的常用原料。若測得某磁鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％。(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)請回答下列問題：

（1）四氧化三鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為？（2）若要得到純鐵28 t，從理論上計(jì)算需要這種磁鐵礦石多少噸？　

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，5次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

⑴ 求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

⑵ 計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶ 當(dāng)合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入3滴酚酞），向燒杯中逐量加入HCl。隨HCl滴入，燒杯中溶液顏色逐漸變淺，當(dāng)加入10mLHCl時(shí)，恰好變無色；而且燒杯中溶液溫度與加入HCl體積之間關(guān)系如圖所示（已知：HCl+NaOH=NaCl+H_2O）。

（1）10mL、10%的氫氧化鈉溶液含NaOH ______ g。

（2）為何加入10mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溫度最高？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）所加鹽酸（密度 1.05 g/mL）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2008年鹽城市)一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請按要求完成下列探究報(bào)告。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。

[實(shí)驗(yàn)過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。

[數(shù)據(jù)處理]

計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____________

　[交流討論]

(1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；　

(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na_{2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。}

(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______________________；

(2)計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

下圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計(jì)算：

(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？

(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克？

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN0_{3溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計(jì)算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。}

環(huán)保部門對某工廠的廢水進(jìn)行分析,結(jié)果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)),至PH等于7 時(shí),消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,同時(shí)測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

陽光牌小包裝撏蜒跫翑成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe_{2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌撏蜒跫翑?shù)淖冑|(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。}

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌撏蜒跫翑一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：

(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。

(2)該撏蜒跫翑在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。

(3)該撏蜒跫翑?shù)淖冑|(zhì)程度。