(2005年益陽)蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料．最新研究發(fā)明，其體內(nèi)代謝產(chǎn)物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品．已知最常見的一種蘇丹紅的化學(xué)式為，試計算：

(1)蘇丹紅的相對分子質(zhì)量；

(2)蘇丹紅中各元素的質(zhì)量比；

(3)蘇丹紅中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．

(2005年福州)某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．(假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng))(反應(yīng)的化學(xué)方程式為)

求：(1)100g污水中含氫氧化鈉多少克？

(2)污水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

(2005年南通)某化學(xué)興趣小組在做Fe和溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生．為了進一步研究做了如下實驗：

①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g．

②將9.2g固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0g，根據(jù)實驗繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(見下圖)．求：

(1)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量．

(2)與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量．

(3)與反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和_______8.5g(選填“＞”、“＜”、“=”)．對此結(jié)果作出你的解釋．

(2005年武漢)在通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣�。畬嶒炇页Ｓ娩\粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：．為了得到0.20g氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為8.00g含有雜質(zhì)的鋅粒與100.00g過量的稀硫酸反應(yīng)，該同學(xué)測得的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖函數(shù)關(guān)系．(假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))

(1)該同學(xué)可以用_______法收集氫氣(填一種)；

(2)實際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？(精確到0.01g)

(2005年桂林)我市石灰石資源豐富，它是石灰廠和水泥廠生產(chǎn)生石灰及水泥的主要原料之一．某同學(xué)在實驗室用含碳酸鈣80％的石灰石和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸反應(yīng)制取8.8g二氧化碳(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))．問：

(1)他需取用這種石灰石多少克？

(2)若實驗室只有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37％、密度為的濃鹽酸．要配制成該同學(xué)所用的10％稀鹽酸，需此濃鹽酸多少毫升？(最后計算結(jié)果精確到0.1)

某化學(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量．用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)方程式為：．現(xiàn)用NaOH溶液充分吸收1 000L已除去的空氣樣品中的，溶液質(zhì)量增重了0.64g，已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：

(1)被吸收的的質(zhì)量．

(2)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．

(3)空氣中的質(zhì)量分數(shù)．(計算結(jié)果精確至0.01％)

(2005年黃岡)小華測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．

(1)你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是________合金．

(2)小華取該合金的粉末65g與足量諺鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是________(填序號)．

A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量

B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

(2005年江西)化學(xué)興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余．物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g．求：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

(2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)？(結(jié)果保留一位小數(shù))

(2005年山西)實驗室中濃硫酸的商標如下圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：

(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是________克．

(2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？

(3)取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

(2005年云南)為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)．每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第________次操作．

(2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

(3)計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）