下圖中，相交點P點表示，a、b兩物質(zhì)在t時　　　

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A.飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

B.任何飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同

C.溶解度相同

D.溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相同

t℃時，M g某物質(zhì)溶于W g水中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為N％和飽和溶液，該物質(zhì)在t℃時溶解度可表示為

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將W g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％的硝酸鉀溶液與m g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％的硝酸鉀溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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20℃時，將某物質(zhì)的溶液分為質(zhì)量相等的兩份，其一蒸發(fā)10g水達到飽和，其二加入3.4g該溶質(zhì)也能達到飽和，則20℃時該物質(zhì)的結(jié)論不正確的是　　　

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A.溶解度為34g

B.是一種易溶物質(zhì)

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的最大值為34％

D.若將其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍可用蒸發(fā)方法

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％、密度為ρ 的酒精濃溶液V mL，向其中加入X mL水稀釋，則有關(guān)酒精稀溶液的計算不正確的是

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現(xiàn)有50g 20％的氫氧化鈉溶液，若使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％，可采用的方法是

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A.溶劑量增加一倍

B.溶劑增加量為原溶液的一倍

C.加入100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％的氫氧化鈉溶液

D.取出25g氫氧化鈉溶液

關(guān)于2％的碘酒溶液，下列說法正確的是

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A.碘酒溶液一定是無色的

B.溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精

C.敞口放置，溶液質(zhì)量逐漸減少，因此碘酒不是溶液

D.碘酒溶液中各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和性質(zhì)都是一樣的

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

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A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時，a和b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C．當a中含有少量b時，可以用結(jié)晶法提純a

D．接近飽和的a、b溶液，都可以采取升溫的方法使其飽和

在一定溫度下，從300g M物質(zhì)的飽和溶液中取出50g，剩下的溶液比原溶液　　　

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A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減少　　　B.M物質(zhì)在該溫度下的溶解度減小

C.溶質(zhì)質(zhì)量減少　　　　　　D.溶劑質(zhì)量減少

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A.溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶10　　B.溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶10

C.溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶10　　D.溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝9∶10