向10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％的鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH值隨加入鹽酸的質(zhì)量m的變化而發(fā)生變化，能正確反映這種變化情況的圖象是

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鎂在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成氧化鎂．在此反應(yīng)中，如果生成氧化鎂5g，則參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比是

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將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量D．若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

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已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為n，丁的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為

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將A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D16g，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是

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1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H�、谝欢ú缓�O　③可能含O�、芤欢ê�O　⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2　⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶4．其中正確的是

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相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比．現(xiàn)在和CO的混合氣體40mL．在完全燃燒時(shí)，共消耗相同條件下的氧氣20mL，則原混合氣體中和CO的體積比為

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在與CuO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得反應(yīng)中生成水的質(zhì)量為9g，則下列說(shuō)法中正確是

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A．參加反應(yīng)的的質(zhì)量為9g

B．實(shí)驗(yàn)中消耗的質(zhì)量為1g

C．試管內(nèi)固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為8g

D．參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為9g

只含碳、氫或碳、氫、氧元素的物質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物均為和．相同數(shù)目的：①　②�、�　④．分別充分燃燒，所消耗的質(zhì)量相等的是

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