某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40％，則溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

[　　]

有100g10%的食鹽溶液，進行如下四種操作：①加入10%的食鹽溶液10g；②加入10g水；③加入10g食鹽；④蒸發(fā)10g水，則最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序為：

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用密度為、質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶劑配制成50g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽溶液，其操作順序為

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某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為Sg，則它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

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從1L10%的硫酸溶液中取出100mL這種溶液，則100mL硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是

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A．100g水中溶解了50g食鹽

B．100g食鹽溶液中含有5g食鹽

C．將5g食鹽溶于95g水中所得溶液

D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶20

某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m%，恒溫蒸發(fā)溶劑后析出晶體，過濾，則濾液中

4℃時，在10g15%的NaOH溶液中，加入10mL水，下列敘述正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半    B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

C．溶劑的質(zhì)量增大一倍　　    D．溶液的質(zhì)量不變

配制500g20%的硫酸溶液，需密度為的98%濃硫酸的體積為

20℃時，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，則該物質(zhì)屬于